20．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀盐酸可以去除氢氧化钠中的杂质碳酸钠
	B．	用燃烧的方法可以区别涤纶和腈纶
	C．	在化学反应中反应物相同，生成物可能不同
	D．	洗洁精可以溶解衣服上的油污

19．化学用语是化学学科的语言，在符号5SO₃、Mg、H₂O中即有微观意义又有宏观意义的符号有（　　）

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

18．小明参观某盐场，带回一些盐田中的粗盐和盐堆旁的水样进行研究．请回答下列问题：

（1）小明从盐堆旁取回来的水样一定是氯化钠的饱和（填“饱和”和“不饱和”）溶液．
（2）小明想将取回来的粗盐进行提纯，以除去其中的难溶性杂质，应进行的实验步骤的顺序为B、C、A（填序号）．
A．蒸发    B．溶解    C．过滤
（3）在进行过滤的操作中，需要用的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗（填图中序号），其中玻璃棒的作用是引流．

（4）小明想从水样中蒸发得到食盐晶体，操作时应选择的仪器是a、c、d（填图中序号）

17．有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验．已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是酚酞溶液．
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（4）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是NaOH、NaCl、酚酞．

16．（1）已知：Ca（OH）₂和KOH的部分溶解度如下表：

温度/℃		0	10	20	30	50
溶解度/g	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14
	KOH	97	103	112	126	140

20℃时，100g水中最多可溶解KOH的质量是112g．该温度下，溶质的质量分数为50%的KOH溶液属于不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
25℃100g水$→_{37.2g}^{加入A}$①$→_{4.2g}^{加入A}$②$→_{至60℃}^{升温}$③$→_{9g}^{加入A}$④$→_{至50℃}^{降温}$⑤

资料：A的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

上述溶液中，属于不饱和溶液的是①③④（填序号，下同），溶质质量分数相等的溶液是④⑤．
（3）某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是AC（填序号）．
A．溶质的质量　   B．溶剂的质量     C．溶液的质量     D．溶质的质量分数．

15．阅读下列有关臭氧的材料，回答问题：
臭氧的化学式是O₃，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体，臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O₂，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强很多．若将氧气通过臭氧发生器，在放电的条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧．
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面25千米处有一个厚度极薄的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层，超音速飞机排出的废气中的一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昴”等对臭氧有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更从的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想．
（1）从物质分类的角度，臭氧（O₃）属于单质（填“单质”或“化合物”）．
（2）文中描述臭氧的物理性质有在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体等（答一点即可）．
（3）臭氧（O₃）与氧气（O₂）的化学性质不同，从微观角度分析其本质原因是分子的构成不同．
（4）写出臭氧发生器中将氧气转化为臭氧的化学方程式3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃．
（5）臭氧的氧化性极强，在微热的条件下即可与超音速飞机排出废气中的二氧化硫（SO₂）发生反应生成三氧化硫（SO₃），写出该反应的化学方程式3SO₂+O₃$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$3SO₃．

14．金属的应用非常广泛．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是A（填序号）．
A．导热性　　　　　　B．导电性　　　　　　C．延展性　　　　　　　D．有金属光泽
（2）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）实验室废水任意排放会造成环境污染．某校实验室中的废水中含有大量的AgNO₃、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂，该校实验小组拟从该废水中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如图所示（实验过程中未引入其它的金属元素）

a．实验中，为实现固液分离，步骤①②③中均涉及的实验操作是过滤．
b．固体甲的成分为Ag Fe Zn．
c．写出步骤③中涉及的化学反应方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

13．酸、碱、盐在生活、生产方面有广泛的应用，请结合情景，写出情景中涉及到的有关反应的化学方程式．
（1）某修理车间用稀盐酸来除去螺丝钉上的铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）用氢氧化钠固体中和处理含硫酸的废液2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）胃酸分泌过多会引起胃痛，一般服用含有小苏打的胃药可缓解胃痛NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）生石灰能用于食品干燥剂，其原理用化学方程式来表示为CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO₃）制成的工艺品不能与盐酸接触，其原因：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

12．钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中钙元素的信息如图所示．钙原子核内质子数为20．
（2）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血症”或“佝偻病”）．
（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于ABC．
A．吸收水分    B．制熟石灰    C．加热食物．
（4）熟石灰的化学式为Ca（OH）₂，它可用于制备补碘剂Ca（IO₃）₂，其中碘元素的化合价为+5．

11．厨房中的化学知识真不少．
（1）经常吃些粗粮有助于人体健康．下表是玉米中的主要营养成分：

成分	蛋白质	油脂	糖类	水、维生素和无机盐等
质量分数	约10%	约5%	约80%	约5%

玉米中，能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和糖类．
（2）某些食物的近似pH如下．柠檬汁：2.4、苹果：3.1、泡菜：3.4、葡萄：4.2、番茄：4.4、牛奶：6.5、玉米粥：7.8．
上述食物中，显碱性的食物是玉米粥，人体胃液的pH为0.9～1.5，大量饮水会使胃液的pH变大（填“变大”或“变小”）．
（3）了解厨房中一些常见物质的性质和用途．
①山药的黏液中含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可涂抹下列物质中的A（填序号）来止痒．
A．食醋　　　　　　　　B．石灰水　　       　C．肥皂水（pH值约为10）
②下列物品中，由有机合成材料制成的是AB（填序号）．
A．合成橡胶手套　　　　B．塑料保鲜膜　　　　　C．棉布围裙　　　　　D．不锈钢炊具．