10．某白色粉末可能含有NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为二份进行实验：①第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色  ②第二份溶液中滴加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成．过滤，所得沉淀全部溶于稀硝酸，所得滤液中加入过量稀硝酸后滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀．分析实验现象，得出的以下结论中，合理的是（　　）

	A．	一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH、NaCl
	B．	一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl
	C．	一定含有NaOH、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
	D．	一定含有Na2CO3、NaCl、NaOH，一定没有Na2SO4

9．由Cu（OH）₂和CuO组成的混合物，测得其中含铜元素的质量分数为72%．取该混合物10g投入80g一定质量分数稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．

20%

B．

30%

C．

36%

D．

48%

8．在一密闭容器中有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．下列说法错误的是（　　）

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	M
反应前质量/g	100	1	2	46
反应后质量/g	4	89	56	X

	A．	X为0
	B．	该反应属于氧化反应
	C．	若M的相对分子质量为46，则M的化学式为C2H6O
	D．	M中只含有C、H两种元素

7．下表为各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（　　）

序号	物   质	杂  质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO3 溶液	KOH	加入适量FeCl3溶液，充分反应后过滤．
②	FeSO4 溶液	CuSO4、H2SO4	加入过量铁粉，充分反应后过滤．
③	CO2	HCl、H2O	依次通过盛有NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶．
④	CaO 固体	CaCO3	高温煅烧

A．

①②③④

B．

②④

C．

③④

D．

②③④

6．下列各组连线都正确的是（　　）

	A．	物质与用途		B．	物质与变化
	C．	化学反应与反应类型		D．	名称与俗称

5．配制100g溶质质量分数为25.5%的KNO₃溶液．以下操作会引起溶质质量分数偏低的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.5g KNO3时，误将砝码放在左盘（注：砝码最小值为1g，1g以下用游码）
	B．	用量筒量取水时，俯视凹液面的最低处读数
	C．	将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出
	D．	将配制好的溶液转移到细口瓶时，不慎有少量洒落瓶外

4．已知①二氧化硫能使品红试液（一种红色溶液）褪色，二氧化碳不能，②Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃（白色）↓+H₂O，③二氧化硫能被高锰酸钾溶液吸收而二氧化碳不能，④木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水．
某化学兴趣小组的同学设计如图装置来检验木炭与浓硫酸反应的所有产物．回答下列问题：
（1）按图连接好实验装置后，进行的下一步操作是检查装置气密性．
（2）仪器a、b的名称：a烧瓶，b酒精灯．
（3）试剂X是无水硫酸铜或CuSO₄．
（4）B中品红试液的作用是检验反应生成了SO₂．
（5）证明木碳与浓硫酸反应有二氧化碳生成的现象是D中品红不褪色，E中石灰水变浑浊．
（6）E装置中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

3．某混合物含硫化铜、亚硫酸铜、硫酸铜三种物质．经测定该混合物中氧元素质量分数为34%，则该混合物中铜元素的质量分数为（　　）

	A．	66%		B．	44%
	C．	22%		D．	条件不足，无法计算

2．无色溶液中，含有NaNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的两种溶质．向混合溶液中加入碳酸钠溶液，只产生无色无味气体的现象．则此溶液中所含的物质是（　　）

A．

BaCl2、Na2CO3

B．

NaNO3、HCl

C．

Na2CO3、HCl

D．

NaNO3、Na2CO3

1．用pH试纸测定肥皂水的酸碱度时，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后再把肥皂水滴在试纸上，测得的pH与实际值相比（　　）

	A．	偏大		B．	偏小
	C．	相等		D．	可能偏大也可能偏小