20．请分析如图所示装置的实验原理，填写表中空格．

仪器编号	所盛试剂的名称	试剂或装置的作用
A
B
C	无
D	无

（1）结果分析：实验证明水煤气中有H₂、CO、CO₂．
①能证明CO₂存在的现象是A中澄清石灰水变浑浊．
②能证明CO存在的现象是D中澄清石灰水变浑浊．
③能证明H₂存在的现象是C中烧杯内壁上有水珠出现．
（2）交流反思：同学们在反思实验结果时发现如图所示实验存在缺陷，请你分析造成此实验缺陷的原因是：A中的澄清石灰水不一定把水煤气中二氧化碳全部吸收掉，所以对后面的一氧化碳检验有影响，对此你提出的改进措施是在AB之间安装一个洗气装置，盛放的试剂是氢氧化钠溶液．

19．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左、右两盘的烧杯中加入等质量的铁和锌，充分反应后，天平指针指向（　　）

A．

偏向右边

B．

偏向左边

C．

中间

D．

无法确定

18．对下列改进实验的评价不合理的是（　　）

	A．	实验1制取气体可以使反应随时发生、随时停止，操作更加方便
	B．	实验2探究燃烧的条件，实验更加环保
	C．	实验3测定空气中氧气含量，结果更加准确
	D．	实验4证明生石灰和水反应放热，现象更加直观

17．根据下列实验装置，请回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称为酒精灯，b的名称为锥形瓶；
（2）实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，可选择的发生装置有B（填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）

16．下列各组物质按X，Y，Z依次排列，通过一步反应不能实验如图转化的是（　　）

	A．	H2O、O2、CO2		B．	CaO、Ca（OH）2、CaCO3
	C．	Cu、CuO、CuSO4		D．	AgNO3、Ba（NO3）2、BaSO4

15．取四种植物花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少量花汁，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示．

花的 种类	花汁在酒精中的颜色	花汁在酸溶液中的颜色	花汁在碱溶液中的颜色
大红花	粉红色	橙色	绿色
玫瑰	粉红色	粉红色	绿色
万寿菊	黄色	黄色	黄色
雏菊	无色	无色	黄色

则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	研磨花瓣的过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
	B．	25℃时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
	C．	万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
	D．	可用雏菊花汁来区别HCl和NaOH溶液

14．物质的三态变化主要是由于（　　）

	A．	分子在不断地运动		B．	分子的大小发生了变化
	C．	分子间的间隔发生了变化		D．	分子的种类发生了变化

13．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．t₁℃时取a、b、c三种物质各40g分别加入到100g水中，充分溶解后，得到三种混合物．下列说法不正确的是（　　）

	A．	t1℃时，形成三种溶液均为饱和溶液
	B．	将它们都升温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数：a＞b＞c
	C．	在t3℃时，a形成的溶液中溶质质量最多
	D．	若a中混有少量c时，可采用升高温度的方法提纯c

12．开发利用海洋资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：操作1→过滤→蒸发
其中操作1的名称是溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：母液$→_{反应Ⅰ}^{石灰水}$Mg（OH）₂沉淀$→_{反应Ⅱ}^{物质X}$MgCl₂
反应1的基本反应类型是复分解反应；物质X是盐酸（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
稀盐酸/mL107PH．
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为a、g、f、d（用接口处字母填写）．

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

11．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的空气污染．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放．
①检测废水呈碱性的简单方法是加入酚酞溶液．
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6%，现有废硫酸9.8t（H₂SO₄的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程）