20．同学们在帮助老师整理实验室时，发现半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca（OH）₂]，大家决定用实验的方法探究这瓶粉末的组成．（资料：室温时，Ca（OH）₂的溶解度是0.165g）
实验一：样品溶于水
取一药匙的样品，加入20mL水中充分溶解后，有沉淀物．
（1）有同学认为，该沉淀物可能是氢氧化钙，其推断的理由应该是室温时，Ca（OH）₂的溶解度很小．
（2）要证明样品已经变质生成碳酸钙，可往分离出的沉淀物中滴加稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
实验二：测定样品中碳酸钙的质量分数
如图：打开弹簧夹，先通入N₂一会儿，以排尽装置中含有的CO₂．关闭弹簧夹，在A的样品中加入足量的稀盐酸．通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钙的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）．
（3）装置B中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）实验结束后，还要再通一会儿N₂，目的是使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．
（5）若C中无变化，经测定B瓶增重m g，要计算样品中碳酸钙的质量分数，还要预先测定样品A的质量．
（6）若C中石灰水变浑浊，则测得的样品中CaCO₃ 的质量分数值将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

19．水的物理性质：通常情况下，纯净的水是无色、无臭、无味的液体.101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，水在4℃时密度最大，为1g/mL，水结冰时体积膨胀．

18．某电镀厂排放的污水中含有CuSO₄，ZnSO₄，FeSO₄，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如图所示流程图．

（1）写出步骤①中发生的化学方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe；
（2）步骤①③中都用到的操作名称为过滤；
（3）固体D的化学式为Fe；
（4）以上物质A～G中，含有锌元素是A、B、C、E、G．

17．某同学用氯化钠固体和蒸馏水配制氯化钠溶液，他往95毫升水（密度为1g/cm³）中加入5克氯化钠固体，配制成了实验需要的溶液，把溶液全部装入试剂瓶后，贴上标签，该标签的书写正确的是（　　）

	A．	氯化钠溶液 100克		B．	氯化钠溶液  100mL
	C．	5%氯化钠溶液 100克		D．	5%氯化钠溶液  100mL

16．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法制得产品纯碱和副产品氯化钙工艺流程如图所示：

操作a的名称是过滤，操作过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．

15．通过对初中化学的学习，请你参与完成下列的问题与讨论：

（1）图中仪器①的名称为锥形瓶，实验室常用A装置作为制取氧气的发生装置，写出其化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若要收集比较纯净的氧气，应该选择的收集装置是D装置．
（2）实验室也可用图A装置制备氨气（NH₃），由此推测其反应物应该是A（填序号）．
A．氯化铵固体和氢氧化钙固体    B．氯酸钾固体和二氧化锰
C．氮气和氢气    D．石灰石和稀盐酸
（3）实验室制备二氧化碳可用B装置作为发生装置，请写出用该装置进行实验的一条注意事项装药品前要检查装置气密性．
（4）E装置也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从a端通入（填“a”或“b”）．

14．液化石油气和煤气是常用的民用燃料．液化石油气的燃气炉具和煤气炉具的基本结构相似，但进风量设计得不同[已知液化石油气的主要成分是丙烷（C₃H₈）、丁烷（C₄H₁₀）等，且冬季和夏季的比例略有不同]．请回答下列问题：
（1）液化石油气炉和煤气炉哪一种进风量大？为什么？
（2）已知丁烷沸点-0.5℃，丙烷-42.2℃，分析液化石油气冬季和夏季比例应有何不同，为什么？
（3）气体打火机的物质是丁烷．有的商贩为了降低成本，用液化石油气来代替，结果经常出现打火机爆炸事故，分析原因．

13．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），通过计算回答下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量．
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

12．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（　　）

	A．	NaCl（Na2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
	B．	H2（CO）通过灼热的氧化铜、再通过澄清石灰水
	C．	Cu（CuO）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
	D．	MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶

11．为测定某氧化铁样品中氧化铁的质量分数，某学习小组取20g此样品，将80g稀盐酸分成四次加入样品中，每次都充分反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见表：

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

（1）表中n的数值为8.5；样品中氧化铁的质量分数是57.5%；
（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数．