10．下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH4Cl、Ca（OH）2、NaNO3		B．	NaCl、K2CO3、H2SO4
	C．	HCl、BaCl2、FeSO4		D．	K2SO4、NaOH、Na2CO3

9．硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	从含有少量KCl的硝酸钾溶液中提纯KNO3应采取蒸发结晶法
	B．	t2℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分溶解后，溶液的质量分数为33.3%
	C．	t2℃时，两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量较多的是硝酸钾溶液
	D．	欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，温度应不低于t1℃

8．初中化学学习了化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等常见的基本反应类型，而高中化学我们将重点学习氧化还原反应，有化合价升降的反应就是氧化还原反应，氧化还原反应不是基本反应类型．下列反应是氧化还原反应但不是基本反应类型的是（　　）

	A．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		B．	2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2		D．	2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

7．下列由事实或信息中得出的结论不正确的是（　　）

	A．	某物质中只含一种元素----该物质一定不是化合物
	B．	澄清石灰水变浑浊----一定发生了化学变化
	C．	某物质在氧气中燃烧后生成CO2和H2O----该物质一定含C、H元素
	D．	某溶液能使紫色石蕊试液变红----该溶液的pH一定小于7

6．水是“生命之源”，下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

软水

B．

矿泉水

C．

冰、水混合物

D．

地下水

5．某化学兴趣小组研究了一些常见金属材料的结构、性质、用途和变化规律等．
（1）如图1所示是镁元素结构示意图．下列说法不正确的是AD（填序号）．
A．镁原子的核外电子数为2
B．在化合物中镁通常显+2价
C．镁自空气中燃烧发出耀眼白光
D．镁是地壳中含量最多的金属元素
（2）黄铜比纯铜的硬度大（填“大”或“小”），比较它们硬度大小的方法是将黄铜片和纯铜片相互刻画．
（3）向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后，所得溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示．
①当锌的质量为ag时，溶液中一定含有的溶质有Zn（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂（写化学式）．
②当锌的质量为bg时，溶液呈蓝色．
③当锌的质量为eg时，过滤得到固体，可通过以下实验探究固体的成分，请将表填写完整．

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体样品，加稀盐酸	有无色无味气体产生	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（4）用49g溶质质量分数为10%的稀硫酸与足量的铁反应，可得到硫酸亚铁的质量最多是7.6g．

4．如图所示为实验室制取气体常见的实验装置．

（1）利用D装置收集二氧化碳，气体应从a（填“a”或“b”）端进入瓶内．
（2）写出使用A、E装置组合制取一种气体的化学方程式．
（3）B、C装置都是制取气体的发生装置，与B装置相比，C装置有什么优点？

3．写出符合下列要求的化学式：最简单的有机物是CH₄；人体中含量最高的金属元素与氧形成的氧化物是CaO．

2．取一定量暴露在空气中且部分变质的碱石灰（NaOH与CaO的混合物），加水充分搅拌后过滤．下列选项中可能为所得滤液中溶质和滤渣成分的是（　　）

选项	A	B	C	D
滤液中的溶质	NaOH、Ca（OH）2	NaOH	NaOH、Na2CO3	Na2CO3
滤渣	CaCO3、Ca（OH）2	Ca（OH）2	CaCO3、Ca（OH）2	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．运用推理、归纳、对比等方法得出的下列结论，其中合理的是（　　）

	A．	铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
	B．	一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，则二者的化学性质有很大差异
	C．	Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，则所有离子的最外层电子数均为8
	D．	常温下过氧化氢分解，加二氧化锰后反应速率更快，则二氧化锰可以做所有反应的催化剂