1．如图是化学实验室制取气体的常用装置．

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管，②铁架台．
（2）写出一个实验室用上述装置制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；制取并收集装置应选择A和C或A和E（填序号）；检验氧气的简便方法是将带火星的木条伸进集气瓶中，木条复燃，说明是氧气．
（3）实验室检验一瓶二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满．

11．某一物质在20℃时，25g水里最多溶解该物质8g，那么在20℃时，该物质的溶解度是32g．

10．A、B、C、D、E为初中化学常见五种（酸、碱、盐、氧化物、单质）不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“-”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．反应条件、部分反应物和生成物已略去）．反应C→A为化合反应，且在反应过程中放出大量热，D是人体胃液中的一种酸，请回答下列问题：
（1）写出物质C的化学式：CaO；
（2）写出E物质的一种用途：冶炼金属；
（3）写出反应A→B的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，反应D→E的基本类型是置换反应；
（4）写出D物质的一项化学性质：与活泼金属反应．

9．实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液钢里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答；
（1）操作a、操作b均为过滤，该操作需要使用的铁制仪器为铁架台；
（2）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；固体B的化学式为铁；
（3）写出步骤①其中的一个反应的化学方程式：CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu或FeSO₄+Zn═ZnSO₄+Fe；步骤④发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（4）要检验步骤④中加入稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（写出实验操作、实验现象、实验结论）

8．实验室为测定某石灰石样品中钙元素含量，取16g石灰石（杂质不含钙元素且不与稀盐酸反应）于烧杯中，再取150g稀盐酸分三次加入，每次充分反应后称量烧杯内剩余物质总质量，数据记录如表：根据实验数据计算：

	第一次	第二次	第三次
稀盐酸质量/g	50	50	50
烧杯内剩余物质总质量/g	63.8	111.6	161.6

（1）生成CO₂总质量4.4g；
（2）所取样品中碳酸钙质量10g，则样品中钙元素质量分数为25%．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．

7．写出实验室制取CO₂的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

6．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机部件浸入过量的稀硫酸中充分反应后，过滤，所得溶液的pH值＜7（填“＜”“＞”或“=”）．固体中一定含有的金属是Cu、Ag，写出反应速度最快的化学方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．

5．小组同学分别用如图所示装置（夹持仪器已略去）做收集并检验二氧化碳性质的实验．连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的c（选填“a”或“c”）．实验中：
（1）在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸．
（2）打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体．
（3）关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面下降（选填“上升”、“下降”或“不变”）．

4．某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

垃圾焚烧产生的烟气中含有HCl、SO₂等有害气体．请回答下列问题：
（1）写出吸收步骤中石灰浆吸收HCl气体的化学方程式2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
（2）溶解步骤中，能发生三个反应：
①3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O     
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
③Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
其中反应②属于置换（选填“复分解”或“置换”）反应，反应前后铁元素的化合价不变的反应是①（填序号）．

3．随着条件的改善，许多机关企事业单位已经安装了直饮水机．其主要生产流程如下：

（1）直饮水机是采用“活性炭+超滤层+紫外线”的净水工艺．饮水台饮用水属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）．
（2）①这个分离过程属于物理（选填“物理变化”或“化学变化”）．