11．向装有硝酸银、硝酸铜、硝酸铝的混合液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．
（1）若向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属为银．
（2）若向所得滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中所含的金属阳离子为Zn²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Cu²⁺．

10．尿素和氯化铵是重要化肥
（1）尿素属于氮肥．其与熟石灰研磨不能（填“能”与“不能”）产生氨气
（2）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，同时生成氯化钙和水，其化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O．

9．下列各组离子在pH=14的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	H+、NO3-、Fe2+、Na+		B．	K+、Ba2+、OH-、NO3-
	C．	Ca2+、CO32-、Cl-、K+		D．	Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-

8．如图是点燃条件下某反应的微观过程，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	甲、乙都是混合物		B．	生成物是氧化物
	C．	反应前后各元素的化合价没有变化		D．	该反应属于化合反应

7．物质的性质和用途是化学的重要研究内容，下列关于物质用途的叙述正确的是（　　）

	A．	浓硫酸常用作干燥剂，如湿润的NH3可以用浓硫酸来干燥
	B．	石灰浆能用来粉刷墙壁是因为石灰浆中的CaO可以和空气中的CO2反应
	C．	波尔多液是一种农药，可以用铁桶来配制
	D．	二氧化碳能灭火既利用了其化学性质又利用了其物理性质

6．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）京沪高铁在轨道系统上创造了多项世界及中国第一．在施工建设中，焊接铁轨中的缝隙常用点燃铝和氧化铁（Fe₂O₃）混合物的方法，此反应生成氧化铝和熔融状态下的铁，同时放出大量的热，写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，反应过程中化学能转化为热能，反应类型为置换反应．
（2）当空气受SO₂严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO₂含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂，X的化学式是CaCO₃；
（3）服用碘片（有效成分为KI）可以治疗I-131造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I₂）却会引起中毒．KI和I₂性质不同的原因是它们分子的构成不同．

5．下列各组物质中，都是由原子构成的是（　　）

A．

水和氦气

B．

冰和干冰

C．

水银和金刚石

D．

氧气和氢气

4．下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是（　　）

A．

白磷自燃

B．

物质燃烧

C．

生石灰吸水

D．

电灯通电

3．为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分成5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：

实验	1	2	3	4	5
样品质量/g	13	13	13	13	13
加入盐酸质量/g	15	30	80	130	150
反应后物质质量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g样品完全反应时放出气体的质量是4.4g．
（2）纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（3）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图．

2．某无色溶液可能由硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为了分析无色溶液的成分，取少量该无色溶液进行实验，实验方案设计如图甲：

（1）该无色溶液中一定含有Na₂CO₃（填化学式，下同），一定没有H₂SO₄．
（2）写出实验步骤①?中一定发生的反应化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）若修改步骤?①中加入的试剂，其它过程和现象不变即可确定一种可能含有物质的存在，步骤①?修改后应加入的试剂是稀硝酸．
（4）如图乙案是证明另一种可能含有物质存在的实验片段：试剂X是CaCl₂溶液，溶液D是红色．
（5）实验步骤?②和?③都有相同的实验操作，该操作的名称是过滤．