11．臭氧水是臭氧（O₃）溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好地杀虫、杀菌剂，下列说法错误的是（　　）

	A．	臭氧水是氧化物		B．	1个臭氧分子由3个氧原子构成
	C．	臭氧水是混合物		D．	臭氧和氧气的化学性质不同

10．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去NaCl中含有Na2CO3	加入适量澄清石灰水、过滤
B	鉴别NaOH和Na2CO3溶液	滴加无色酚酞
C	检验CaO中的CaCO3	加入少量水
D	除去CO中的少量CO2	通入足量的NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行探究．
【查阅资料】（1）Na₂O₂的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑； 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
（2）CaCl₂溶液为中性
【猜想】
I：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃的混合物Ⅱ：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物
Ⅲ：固体为NaOHⅣ：Na₂CO₃．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解	不产生气泡	猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量	产生白色沉淀	证明有Na2CO3存在
③取少量②的溶液于试管中，加入 酚酞试液	酚酞试液变红色	证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．

【反思评价】
（1）实验操作②中反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）实验操作②中“滴加CaCl₂溶液至过量的目是除去溶液中的Na₂CO₃，防止干扰NaOH的鉴定．
（3）表格中实验操作③还可以采用硫酸铜生成蓝色沉淀．氯化铁生成红褐色沉淀方法得到相同结论．

8．为了制取CO₂并验证它的性质，小林同学设计并进行了图所示的实验，请根据要求回答有关问题．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，酒精灯加上铁丝网罩的作用是使酒精灯火焰更加集中，提高温度．
（3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是C．（填序号）
A．稀硫酸        B．澄清石灰水         C．氢氧化钠溶液
（4）尾气的处理方法可以是点燃（或用气球收集）．为了证明A中反应后的溶液里含有HCl，小林同学向其中加入少许Na₂CO₃溶液．

7．图实验不能说明的是（　　）

	A．	浓盐酸具有挥发性
	B．	分子不停地运动
	C．	构成物质的微粒不同，性质不同
	D．	化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子

6．根据启普发生器原理．可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（如图所示）．将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行．下列气体的制取宜使用该装置的是（　　）

	A．	用镁粉与稀硫酸制二氧化碳		B．	用铁粉与稀硫酸制氢气
	C．	用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳		D．	用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气

5．下表列出了NO的部分物理性质和化学性质：

物理性质				化学性质
熔 点	沸点	密度（20℃）	溶解度（20℃）
-163.64℃	-151.76℃	1.249g/L	4.6mL/100mL水	2NO+O2→2NO2

则实验室收集NO气体．可采用的方法是（　　）

	A．	向上排空气法
	B．	向下排空气法
	C．	排水集气法
	D．	既可用向上排空气法，又可用排水集气法

4．据报道，科学家已成功合成了少量N₄．有关N₄的说法中正确的是（　　）

	A．	N4的摩尔质量是56g
	B．	N4与N2互为同素异形体
	C．	N4与N2稳定
	D．	等物质的量的N4与N2所含分子个数比为2：1

3．将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（　　）

A．

芝麻油

B．

味精

C．

食盐

D．

蔗糖

2．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取5O．Og烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为4.4g．
（2）样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）