3．填写下列与日常生活密切相关的物质的化学式：
（1）相对分子质量最小的氧化物是H₂O．
（2）最简单的有机物是CH₄．
（3）人的胃液里含有的一种酸是HCl，该酸分泌过多，就会引起胃病；
（4）医学上常用作透视的“钡餐”BaSO₄．

2．将3.6gCaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，则固体剩余物中氧化钙的质量是（　　）

A．

1.44g

B．

2.5g

C．

1.4g

D．

2.016g

1．现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）

A．

纯碱溶液

B．

澄清石灰水

C．

水

D．

稀盐酸

20．某元素的一种粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）

	A．	该粒子是金属元素的原子
	B．	该元素在化合物中显-2价
	C．	该元素1个原子的原子核内有12个质子
	D．	该元素的原子在化学反应中容易失去电子

19．现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图1所示实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成气体的质量为4.4g．（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl₂的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6% 的Na₂CO₃的溶液，请你画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图（图2）．

18．请结合图1所示实验装置，回答下列问题．
（1）写出带有标号的仪器名称：①酒精灯；②锥形瓶．
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选择的发生装置是B，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．选用的这套发生装置也可以用来制取氧气，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）可以选用C装置收集二氧化碳，原因是密度比空气大，能溶于水，判断二氧化碳已集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否熄灭．
（4）利用发生装置和E、F装置可以测量生成二氧化碳的体积，其导管口的连接顺序应为abcd，E装置中植物油的作用防止CO₂溶于水，植物油上方的空气对测量结果没有（填“有”或“没有”）影响．
（5）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2．此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图2（pH为纵坐标，时间为横坐标）：
①残留液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙．
②写出BC“平台”段化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
③CD段上升的原因是：碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强．

17．小红同学依据物质类别和物质中某种元素的化合价回忆了初中化学教材中常见的一些物质，并构建了部分物质间的转化关系坐标图，如图所示（图中“→”表示物质间的转化）．已知A是黑色单质，A、B、C、D含有一种相同的元素，E、F、D含有两种相同的元素，E与H反应生成F且放出大量的热．请回答下列问题：
（1）C的化学式为H₂CO₃．
（2）小红同学取用E时，发现装满E的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，其原因可能是氧化钙易与空气中的水蒸气反应，生成氢氧化钙，而使自身的质量增加，导致塑料试剂瓶膨胀破裂．如果用其中的E做与H反应的实验，会（“会”、“不会”）感觉到明显的放热现象，其原因可能是氧化钙与水反应放热．
（3）在高温的条件下，A能使气体B转变成具有可燃性气体，该反应的化学方程式为：C+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．

16．如图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为2：1：2；
（2）请写出符合此情况的一道化学方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．该反应的基本反应类型为化合反应；
（3）该反应中的生成物（填“可能”或“不可能”）可能_属于氧化物．

15．下列有关溶液性质的说法中错误的是（　　）

	A．	溶液一定是混合物		B．	溶液加水稀释前后溶质的质量不变
	C．	溶液的各部分性质均相同		D．	只有固体能作溶质

14．学校化学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应），反应过程的质量关系如图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）．请回答下列问题：
（1）石灰石与稀盐酸的质量比为1：2时，恰好完全反应；反应中共产生了CO₂8.8g．
（2）该石灰石中CaCO₃的质量分数是50%．
（3）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数．