3．如图所示三个实验能证明酸与碱发生反应．下列有关分析不正确的是（　　）

	A．	实验1观察到试管内先产生蓝色沉淀后沉淀消失，由此证明氢氧化铜与稀盐酸发生反应
	B．	实验2观察到左侧试管中氢氧化钙粉末未溶解，右侧试管中氢氧化钙粉末溶解，由此判断氢氧化钙与稀盐酸发生反应，实验中必须控制反应物的用量
	C．	实验3加入的X若为氧化铜，则观察到试管中溶液变为蓝色，从而证明酸与碱发生反应
	D．	实验3加入的X若为酚酞试液，试液不变色，证明酸与碱发生反应

2．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

	物 质	杂 质	除杂试剂	提 纯 方 法
A	CO2	CO	O2	点燃
B	KCl	MnO2	水	溶解、过滤、蒸发
C	CuCl2	FeCl2	Fe	过滤、洗涤、烘干
D	CaCO3	CaO	稀盐酸	过滤、洗涤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．小瑾同学对所学知识进行了归纳，其中关系正确的是（　　）

	A．	烧碱、纯碱、氨水都属于碱		B．	干冰、冰、可燃冰都属于氧化物
	C．	煤、石油、天然气都属于化石燃料		D．	塑料、蛋白质、小苏打都属于有机物

20．黄铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS₂）、硫铁矿（主要成分：硫化亚铁FeS）都是重要的矿石资源．二者都可用于工业上炼铁，也可用于工业上制硫酸．
（1）若用于工业上炼铁，你认为最好选用硫铁矿，你选择的理由是FeS中Fe元素质量分数高于FeS₂．
（2）黄铁矿在空气中高温煅烧（与氧气反应）生成氧化铁和二氧化硫．写出该反应的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应中硫元素化合价变化是由-1变为+4．
（3）若某硫酸厂要制取100吨质量分数为98%的浓硫酸，则理论上至少需要含FeS₂80%的黄铁矿（矿石中杂质不含硫元素）75吨．

19．如图是某药品标签上的部分内容
（1）若按用量服用，每天补充钙元素的质量为0.5g
（2）此钙片可消耗胃液中的盐酸，写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）嚼碎后服用比正片吞咽疗效好，其原因是什么？

18．农业生产和实验室经常需要配置一定溶质量分数的氯化钠溶液．
（1）配置质量分数为16%的氯化钠溶液50g，需要固体氯化钠的质量为8g
（2）实验室若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液
①还需要加入水的质量为12.5g
②该溶液配制过程中除用到胶头滴管外，还需要的玻璃仪器主要由哪些？

17．小亮在做“稀硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加稀硫酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于时他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红色	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性

【分析与思考】
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠，若观察到产生气泡，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性；该反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．

16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是B（填序号）
A．硫酸铝溶液　　　　　　　　B．硫酸亚铁溶液　　　　　　　　C．硫酸铜溶液．
（4）家用铝锅的表面覆盖了一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式是Al₂O₃；铁锈的主要成分是氧化铁，写出盐酸除去铁制品上铁锈的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

15．对于H₂SO₃和H₂SO₄两种物质，下列叙述不正确的（　　）

	A．	所含元素种类相同		B．	都含有氢气
	C．	两种物质的化学性质不同		D．	硫元素的化合价不同

14．气体的制备是化学实验基本技能之一，现利用下列仪器进行实验，请回答．

（1）利用A装置，通过分解反应能制得的气体是氧气，其收集装置应选用C或E（填字母），
写出用A装置制取该气体的两个化学反应方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）利用B装置，能制得的气体有三种，分别用F、G、I来表示：
①气体F通入装有黑色氧化铜粉末的试管加热后，黑色粉末变红，说明该气体具有还原性，它还常用于节日庆典气球的填充气，是因为密度小，收集该气体应选用的装置是C或D，此气体为氢气，写出制取该气体的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
②气体G能与灼热的木炭反应，生成一种有毒的气体M，M易与人体中的血红蛋白结合，严重时可使人缺氧致死．则G为二氧化碳，M为一氧化碳，G与木炭反应生成M的化学方程式CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，M可用于工业炼铁，其反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，实验室制取G的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③气体I是一种常用的氧化剂，实验室用装置B制取该气体时需用到MnO₂目的是加快化学反应速率．