13．某课外兴趣小组用没有洗净的鸡蛋壳按下表所示步骤进行实验，请在相应空格内填写相关内容．

实验步骤	能观察到的明显现象	原因或解释（有化学方程式的就只要写化学方程式）
1．将一小块该鸡蛋壳在酒精喷灯（提供高温）上灼烧	有烧焦羽毛的味道
2．将灼烧后的鸡蛋壳冷却后研细，投入盛有30mL水的烧杯中，滴入2～3滴酚酞试液	溶液变成红色
3．继续向烧杯中不断滴加过量的稀盐酸

某同学认为上述实验与结论之间的逻辑关系还不十分严密，为更好地说明问题，依据所学化学知识进行推理，需要补做的实验是：将没有灼烧过的鸡蛋壳研细后放入水中，然后滴入酚酞．

12．在20mL溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液（发生的反应类似于硫酸铜利氢氧化钠的反应），用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好）、溶液的pH值随滴入Ba（OH）₂溶液体积的变化曲线如下图所示（假设所有稀溶液的密度均为l g/cm³）
（1）硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓：
（2）图I中C点所示溶液中，含量较多的微粒有：H₂O，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有较多的自由移动的Ba²⁺、OH^-；
（3）将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：铝片表面有气泡，且表面有红色固体析出；
（4）列式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

11．我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业做出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得碳酸氢钠，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃    
②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是：A；
A．置换反应    B．化合反应    C．分解反应    D．复分解反应
（2）若得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃，这种情况并不会影响产品Na₂CO₃的纯度，其原因是：在将碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠的同时，碳酸氢铵会受热分解生成气体而同时除去；
（3）若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用图所示装置进行实验．主要实验步骤如下：
在质量为20.2克的干燥试管中加入4.0克已研碎的纯碱样品，用酒精灯充分加热，冷却后，称得试管和碳酸钠的质量23.5克．则
①停止加热前，要进行的操作是先将导管从足量氢氧化钠溶液中取出：
②该试样中纯碱的质量分数为52.6%．

10．某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄，设计的流程如下图所示：

（1）反应II的化学方程式为：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄：
（2）上述流程中可循环使用的物质有：CaCO₃、CO₂（填写化学式）；
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示：

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

则反应Ⅲ的化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+2KCl=2NH₄Cl+K₂SO₄↓，该反应在常温下能发生的原因是：硫酸钾的溶解度最小；
（4）用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得K₂SO₄晶体的目的主要有两个，一是为了除去K₂SO₄晶体表面附着的NH₄⁺、Cl^-等杂质离子，二是为了减少用水洗涤时K₂SO₄晶体因溶解而造成的损失．

9．下列为实验室常用的实验装置，回答问题：

（1）收集氢气可以选用的装置是C、E（填序号）；
（2）用稀盐酸和石灰石反应制CO₂的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）用加热高锰酸钾固体制取O₂的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选用的发生装置为：A；（填序号）
（4）用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液制备氧气的化学方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，上述反应在B装置中进行时，关闭活塞不能使反应停止的原因是：二氧化锰是粉末状固体，沉降到试管底部，关闭活塞不能让双氧水和二氧化锰脱离接触，关闭活塞无法停止反应．

8．根据下列事实写出相应的化学方程式．
（1）镁条在氧气中点燃：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO：
（2）实验室里用锌粒与稀硫酸反应制氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）用石灰砂浆砌的墙，久置空气后变硬：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O：
（4）炼铁高炉内氧化铁与一氧化碳反应生成铁：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）将熟石灰与硫酸铵混合研磨：Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．

7．下列实验操作中，一定能达到预期目的是（　　）

	A．	将50g氯化钠固体放入50g水中，可配成质量分数为50%的氯化钠溶液
	B．	50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液
	C．	pH值为1和3的两种酸溶液按一定比例混合可得pH值为4的溶液
	D．	50g溶质质量分数10%的氯化钠加热蒸发25g水，得溶质质量分数等于20%的氯化钠溶液

6．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（　　）

	A．	用灼烧法鉴别羊毛和化纤		B．	用食盐水制作叶脉书签
	C．	用回火后的钢针制作鱼钩		D．	用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂

5．C₃N₄是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具．在C₃N₄中，C的化合价为+4，则N的化合价是（　　）

A．

-3

B．

+3

C．

+1

D．

+5

4．下列属于纯净物的是（　　）

A．

海水

B．

空气

C．

白酒

D．

紫铜