13．工业纯碱中含有氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，同学们设计了如下方案：
取样品55g$\stackrel{加足量的氯化钡溶液}{→}$产生的沉淀经洗涤、干燥、称重为98.5g
请回答：
（1）方案中加入的氯化钡溶液要足量的原因是将Na₂CO₃完全转化为沉淀，判断加入的氯化钡溶液已足量的方案及现象是取上层溶液于试管中加入几滴Na₂CO₃溶液，无白色沉淀．
（2）如果沉淀不进行洗涤，测定的结果会偏大（填“偏大”“偏小”“不变”）．
（3）请利用方案中的数据进行计算（写出计算过程）求：
①该样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
②反应后的溶液中所含氯化钠的质量．

12．某食品包装中充有某种气体如图1．实验小组的同学想对该气体的主要成分进行研究．
猜想：甲同学认为可能为氮气，乙同学认为可能为二氧化碳，丙同学认为是氮气和二氧化碳的混合物．
为了进一步研究该气体成分，实验小组的同学进行了如下的探究：
探究一：

实验操作	实验现象	实验结论
把气体通入澄清的石灰水溶液中．	产生白色沉淀	甲同学的猜想不正确，该过程中发生反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

探究二：用图2装置继续进行实验（假设每步都完全反应）：
（1）点燃酒精灯前先通一会儿该气体，其作用是赶出装置内的空气，B装置中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，C装置中产生的一种淡黄色的固体为氮化镁（Mg₃N₂），发生反应的化学方程式为3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）同学们将C装置中淡黄色固体取出，加入水中，产生一种不溶性碱和能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色的气体，则氮化镁与水反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．通过以上实验探究可以得出：该气体组成为N₂和CO₂．

11．回答下列问题：

（1）写出图1中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）实验室选用D装置制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，二氧化锰是该反应的生成物．
（3）如用F装置收集氧气，判断氧气已经收集满的方法是有大气泡从集气瓶口逸出；
（4）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，为了从反应后的剩余物中回收氯化钾，实验操作为溶解、过滤、蒸发、结晶．
（5）实验室制取氢气时，选用B装置为发生装置的优点是能控制反应的发生与停止（或能使固液分离），常选择的收集装置是F（填序号）．
（6）某同学用C装置制取二氧化碳，打开如图装置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，他的判断是否正确？不正确．为了除去其中的氯化氢气体，并将剩余气体收集在集气瓶中，图2装置中最为合理的是丙装置（填序号），左边试剂瓶中盛放的试剂可以为饱和的NaHCO₃溶液，理由是饱和NaHCO₃溶液能与稀HCl反应生成CO₂．

10．（1）用化学用语填空：
①地壳中含量最多的元素O； 
②构成氯化镁的阳离子Mg²⁺；
③氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
④最常用的溶剂H₂O．
（2）根据图中自制汽水的配料回答问题．
①柠檬酸的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），
②小苏打的化学式为NaHCO₃，属于无机物（填“有机物”或“无机物”）．
③配料中富含维生素的是果汁．

9．化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案，
方案一：Cu$→_{△}^{o_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄
方案二：Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO₄[Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
下列说法正确的是（　　）

	A．	方案一节约能源		B．	方案二铜的利用率较低
	C．	方案一不产生污染大气的二氧化硫		D．	方案二硫酸的利用率较低

8．新药左旋氧氟沙星（C₁₈H₂₀FN₃O₄）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
（1）左旋氧氟沙星由5种元素组成，属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是17.7%（精确到0.1%）．
（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星2.8g．
（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有见光易分解的化学性质．

7．实验室中为了鉴别2瓶失去标签的NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，进行如下实验：
（1）各取2mL溶液于试管中，分别滴入Na₂CO₃溶液，现象溶液变浑浊，是Ca（OH）₂溶液，反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）各取2mL溶液于试管中，通入CO₂也能鉴别出来．若不采用化学药品制取CO₂，则我的操作是用玻璃管分别向溶液中吹气．
（3）NaOH溶液中通入CO₂无明显变化，在反应后的溶液中加入下列物质仍不能证明NaOH与CO₂反应的是C．
A、稀盐酸       B、Ba（OH）₂溶液     C、酚酞溶液
（4）NaOH溶液中通入少量的CO₂后，所得溶液的溶质：可能是Na₂CO₃，也可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物．

操     作	现     象	结论
①向反应后的溶液中加入足量的氯化钙溶液；	溶液变浑浊	溶质是 Na2CO3
②静置后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上．	pH=7

6．请根据所提供的试剂按要求填空：

（1）仪器名称：B锥形瓶，E酒精灯，H石棉网．
（2）制取蒸馏水的发生装置需用到C、I外，还有图中的EGH，实验中必须在C中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（3）用图中的A和DG可组成“随时控制反应发生和停止”的气体发生装置，本装置可用于实验室制二氧化碳或氢气气体．
（4）B和F组成的发生装置可用于实验室制CO₂，写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．检查本装置气密性的操作：在导管末端夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至没过漏斗下端管口，并在长颈漏斗中形成一段水柱，静置，若水柱不下降，则气密性良好．

5．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

（1）操作a是过滤．
（2）步骤②加入过量铁粉，除能与废液中的FeCl₃反应外，还可发生反应的化学方程式为Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到没有气泡冒出现象时，说明滤渣只剩铜．步骤③发生的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质发生化合反应，生成可循环使用的FeCl₃．请写出该反应的化学方程式2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

4．A～F是六种常见物质：铁、氧化钙、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸氢铵中的某一种，B是胃液中的主要成分，E常用于改良酸性土壤．他们之间的相互关系如图所示（其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不直接能反应）．请回答下列问题：
（1）F的化学式CuSO₄，E和F有相同的用途是配制波尔多液．
（2）B与E反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，该反应的基本反应类型是复分解反应，也称中和反应．
（3）C与F反应的一个重要现象出现红色固体．
（4）A不能与D直接反应，但放入D溶液中却能与D反应，能反应的原因是（用一个化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．