13．小华同学在实验操作考试时，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．

（1）小华要制取二氧化碳，应该从以上药品选择石灰石和稀盐酸，理由是能连续反应，便于收集，制得的气体较纯净，不选择木炭和氧气的理由是有气体参加反应，气体产物不便收集．
（2）下图是小华实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母，下同）cabd，其中，操作有误的是d．

（3）用制取二氧化碳的发生装置还可以制取氧气气体，原因是制取氧气的反应物状态和反应条件与制取CO₂相同．

12．2014年5月29日《环球时报》报道“我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（　　）

A．

硬度比铝大

B．

可溶于水

C．

具有导电性

D．

具有可燃性

11．在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．说明：生成物微溶当可溶．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（2）查阅资料：NaNO₂溶液显碱性，NaCl、Na₂SO₄溶液显中性
（3）提出猜想：
猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄         猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂
猜想Ⅲ：只含有Na₂SO₄、NaNO₂        猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂
（4）设计方案并进行实验探究．该兴趣小组经实验探究得出猜想Ⅱ是正确的，请完成如下的实验报告：

实验操作	实验现象	结论

10．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（只含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl₂溶液充分反应．证明反应后BaCl₂剩余的方法是静置，取少量上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）指示剂变色法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g．请回答：
a．酚酞溶液的作用是判断是否恰好完全反应；
b．边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
c．反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，10.6g样品中含碳酸钠的质量为1.06g，样品中碳酸钠质量分数为10%（用百分数表示）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
①取一些样品放入烧杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数．但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是开始没有称量样品的质量．

9．图1是实验室制取气体的常用装置．
（1）仪器X的名称是试管．
（2）实验室制取氧气时，能作为发生装置的有ABC（填字母，下同）．写出实验室制取氧气的其中一个化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若要控制反应速率，应选择的发生装置是C；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F．
（3））实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是将导管移出集气瓶，盖上玻璃片．
（4）利用图2中G、H仪器可以组装一套实验室测量气体体积的装置，该装置导管的连接顺序是a、b、c．

8．甲、乙两位同学做如下两个实验，请回答：
（1）甲同学用PH试纸测E溶液的酸碱度，存在明显的操作错误是把pH试纸浸入待测液E中，该错误操作会导致的后果是污染E溶液；
（2）乙同学用这种方法熄灭蜡烛火焰．灭火的原理是：使可燃物的温度降低到着火点以下．

7．合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是cd（填字母序号）．
a．青花瓷瓶        b．橡胶充气艇       c．不锈钢锅              d．铝窗
（2）黄铜是铜锌合金，黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：

①写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式（要求写出2种反应，反应类型相同的看作同一种反应）为H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O或CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和CuSO₄．
③下列说法正确的是ab
a．Ⅰ、Ⅱ、III中的操作均包含过滤
b．溶液A中ZnSO₄ 的质量大于CuSO₄
c．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
④你认为滤渣E和F应该如何处理：回收，用于提取金属铜．

6．如图是A物质和B物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从溶解度曲线图可获得的主要信息是（写2条）：
①A物质和B物质的溶解度都随着温度的升高而增大，
②30℃时，A物质和B物质的溶解度相等．
（2）40℃时，将40g B物质放入100g水中，形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时溶质质量分数是28.6%（精确到0.1%）；现将该溶液降温至20℃，析出固体0g．

5．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃，实验时打开导管中的开关．

内容 步骤	【实验1】研究燃烧条件	【实验2】研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和 烧杯中导管口放置一 小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H2O2 溶液	推入适量H2O2 溶液

（1）实验1中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，燃烧匙中白磷不燃烧的原因是未达到白磷的着火点； 烧杯中白磷未燃烧的原因是白磷没有与O₂接触； 推入H₂O₂溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，烧杯中的白磷燃烧．
（2）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的溶液能（填“能”或“否”）流入集气瓶．

4．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）流溪河水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸；
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是B
A．无色酚酞试液      B．pH试纸       C．紫色石蕊试液
（4）把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒搅拌，能形成无色溶液的是C
A．泥沙      B．无水硫酸铜        C．蔗糖           D．花生油
（5）长期饮用硬水易引起结石病．为检测流溪河附近的居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等量的肥皂水，振荡，根据产生泡沫的多少来判断．