3．我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要原理是：I．向浓氨水中通入足量的CO₂，使氨气、水和CO₂发生化合反应而生成NH₄HCO₃溶液；Ⅱ．向所得溶液中加入食盐细粒，充分搅拌，会析出溶解度较小的小苏打固体并得到化肥溶液；Ⅲ．加热析出的固体制取纯碱．此法经过调整并应用于化工产业，某化工企业的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：
（1）“联合制碱原理Ⅱ”中发生反应的化学方程式为NH_4HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．
（2）在如图的流程中，先加Ca（OH）₂溶液的目的是将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再加入Na₂CO₃溶液的目的是将氯化钙和多余的氢氧化钙除去．
（3）“操作1”的名称是过滤，“氨化溶液”后，溶液的pH大于7（填：“大于”、“小于”或“等于”），从而有利于吸收“气体A”，气体A为二氧化碳（填名称）．
（4）利用“270℃以上小苏打完全分解，纯碱受热不分解”的性质，化学兴趣小组的同学对
实验室所购纯碱（假设所含杂质均为小苏打）进行了如下实验：称取20.00g干燥的固体样品放入坩埚，300℃恒温加热至质量不变，在干燥器中冷却后称量残留固体质量为19.38g．根据题目所给信息，计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）．

2．中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，请你回答以下问题：
（1）下列事实不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是AB
A．向氢氧化钠固体中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
（2）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）₂饱和溶液至过量，并测定了其溶液的温度、电导率变化曲线．请回答以下问题：

①请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．
②稀硫酸溶液能导电，是因为其溶液中有自由移动的H⁺、SO₄^2-（填微粒符号），当加入质量为m₁g的Ba（OH）₂溶液时，溶液导电性几乎为0，其原因是硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，所以溶液不再存在能够自由移动的带电的离子．
③经过实验探究他们对中和反应的现象进行了归类并提出猜想：
Ⅰ酸碱溶液混合时无明显现象，如氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；
Ⅱ酸碱溶液混合时产生白色沉淀，如氢氧化钡溶液与稀硫酸混合；
Ⅲ请你模仿I和II，再举出一种酸碱中和有明显现象的实例氢氧化铜与硫酸反应，蓝色固体溶解，溶液变蓝色．

1．如图拍摄于某处天然温泉．请回答下列问题．
（1）这幅实景图片中包含了与水有关的信息，请你从化学的视角观察图片，然后列出你观察到的关于水的性质的一条信息．水能由液体变成气体．
（2）根据你观察到的现象，请做出一个推论．室外的温度较低，低于0℃，依然有雪存在．
（3）请你比较、对比图中①②③三处水分子的特征和性质的异同，将结果填在表中．（如果相同，填写“相同”；如果不同，需按由大到小进行排序，填序号）

比较/对比项目	比较/对比结果
水分子运动速率	②①③
水分子的质量	相同

（4）请你从物质的构成、分子的构成等层面，描述水的微观构成（任选其中1个层面即可）

20．（1）从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为可再生能源和不可再生能源，譬如煤、石油、天然气就是不可再生能源．日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究．有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO₂、H₂O、N₂等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能．
（2）试根据如图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）32g CH₃OH（甲醇）中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等．

19．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（l）镁在氧气中燃烧：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，燃烧时发出耀眼的白光，放出大量热．
（2）生石灰干燥食品：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，该反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应
（3）用稀盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．
（4）研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用湿润的红色石蕊试纸检验．
（5）将光亮的铁丝插入装有硫酸铜溶液中：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反应所得溶液的质量小于（填“大于”或“等于”或“小于”）反应前溶液的质量．

18．区分下列各组物质的方法错误的是（　　）

	A．	铁粉和四氧化三铁--加稀盐酸		B．	高锰酸钾和二氧化锰--看颜色
	C．	棉纱线和羊毛绒--灼烧闻气味		D．	二氧化碳和氮气--燃着的木条

17．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（　　）

	A．	水（H2O）m（H）：m（O）=1：2		B．	乙炔（C2H2）    m（C）：m（H）=2：1
	C．	氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1		D．	三氧化硫（SO3） m（S）：m（O）=2：3

16．下列关于氧气获得方法的叙述，错误的是（　　）

	A．	植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
	B．	工业上从液态空气中得到氧气的过程是化学变化
	C．	实验室用双氧水制氧气，常用二氧化锰作催化剂
	D．	加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可以得到氧气

15．2014年9月，苏州市科学技术局公示了2014年度苏州市科学技术奖的初审结果，江苏宏宝集团有限公司的“化工设备专用耐腐蚀钛无缝管的研究与产业化”获科学技术进步奖，其中“钛无缝管”属于（　　）

A．

金属材料

B．

无机非金属材料

C．

合成材料

D．

复合材料

14．某课外活动小组的同学们在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）炼铁的主要反映原理．他们设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；装置A中看到的现象是红色粉末变黑．
（2）在C处看到的现象是澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，说明反应后有二氧化碳生成．
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是既能利用一氧化碳燃烧提供能量又能防止一氧化碳污染空气，其反应的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（4）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸．