13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲．
（2）若将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是ACD．（填写字母）
A．溶剂的质量一定变小      B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大   D．溶液的质量一定变大
E．该饱和溶液还可以溶解其他物质
（3）将t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t_l℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．
（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶．
（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是BCD（填写字母）
A．剩余溶液一定是甲饱和溶液     B．剩余溶液一定不含有乙
C．剩余的溶液一定是纯净物       D．析出的晶体中只含有甲．

12．化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．
（1）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析：

上述物质中属于氧化物的是甲丁（填序号）；发生反应的甲和乙的质量比为22：3．
（2）在氨气，镁和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是NaCl（填化学式）；保持氨气化学性质的最小粒子是NH₃（填化学式）．工业制镁的一种原理是氧化镁和硅和氧化钙在真空环境下加热至1600℃反应生成镁单质和硅酸钙（Ca₂SiO₄）．写出此反应的化学方程式：4MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空、1600℃\;}}{\;}$4Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有MgO（填化学式）．

11．化学与生活息息相关．现有水、氮气、甲烷、干冰、碳酸钙等五种物质，对应物质的化学式填空：
（1）钟乳石的主要成分是CaCO₃．
（2）天然气的主要成分是CH₄．
（3）可用于人工降雨的是CO₂．
（4）充入食品包装袋内用于防腐的是N₂．
（5）生命的孕育和维系需要的氧化物是H₂O．

10．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（　　）

	A．	白色粉末中一定含有氯化钠
	B．	无色溶液B中一定含有两种溶质
	C．	白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
	D．	步骤③生成的气体质量可能是4.4g

9．下表中“-”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质．甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是（　　）

选项		A	B	C	D
转化关系
物质	甲	C	Na2CO3	Ca（OH）2	Fe
	乙	O2	Ca（OH）2	HCl	HCl
	丙	CuO	NaCl	CO2	CuCl2
	丁	CO	H2SO4	NaOH	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	X的化学式是FeS2		B．	FeS2是由铁元素和硫元素组成
	C．	反应前后氧元素的化合价发生改变		D．	SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2

7．下表列出了部分元素的原予结构示意图．下列叙述不正确的是（　　）

O	Mg	S	Cl

	A．	硫原子在化学反应中易得到电子
	B．	O2-的核外电子总数为10
	C．	由镁元素和硫元素组成化合物的化学式为Mg2S
	D．	氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层的电子数相同

6．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是CaCl₂ （填化学式）．
（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na₂CO₃溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，则与CaCl₂反应的碳酸钠溶液的质量为40g；请计算该溶液中CaCl₂的溶质质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）．
（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线．

5．2015年初，埃博拉病毒在几内亚、塞拉利昂、利比里亚等地持续肆虐．据悉，枸橼酸氯米芬具有抗埃博拉病毒活性的作用．枸橼酸氯米芬的分子式为C₃₂H₃₆ClNO₈．
（1）枸橼酸氯米芬中碳、氧元素的质量比为3：1．
（2）枸橼酸氯米芬属于有机物（填“无机物”、“有机物”）．
（3）597.5g枸橼酸氯米芬中含有14g氮元素．

4．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一．（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）

①检查装置气密性；
②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g；
③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关 a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为104.4g．
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置 A、B、C 中的空气，防止测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”）．
（2）装置C的作用是吸收水蒸气．
（3）装置A中一定发生的反应方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）装置B中发生的反应方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是88.3%（结果精确到0.1%）．