3．鉴别羊毛、棉花和合成纤维的方法是灼烧闻气味．

2．在实验室里发现一瓶有碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物．为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，小军设计了如下实验：取该混合物20g，向其中逐渐加入稀盐酸．当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时生成气体的质量如表：

	第一组	第二组	第三组	第四组
稀酸盐的质量/g	15	30	45	60
生成气体的质量/g	1.8	n	4.4	4.4

（1）第二组数据n为3.6g；恰好完全反应时加入稀盐酸的质量为33.3g
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

1．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入5.6g铁，反应物之间恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（　　）

	A．	5.6g铝		B．	6.5g锌
	C．	5.4g氧化钙		D．	5.6g镁和碳酸镁混合物

20．某化学兴趣小组的同学用质量分数为98%的浓硫酸（密度约为1.84g/m³）加水稀释，配置245g质量分数为20%的稀硫酸
（1）计算：所需水的质量为195g
（2）量取：量取浓硫酸应该选择50mL（填“10mL”，“50mL”或“100mL”）量筒．
（3）混匀：正确的操作是将量取的浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不停搅拌
（4）若不慎将浓硫酸沾到了皮肤上，应立即用大量水清洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠．

19．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去．图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点），请回答下列问题：

（1）A的化学式为Fe₂O₃，D的名称为铜，E的用途之一是作燃料；
（2）反应②的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）反应④的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（4）反应⑥的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．

18．将铁粉和铜粉的混合物7.0g加入到60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，相关实验如图所示，请计算．

（1）产生气体的质量为0.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

17．天然气，石油、煤是与生产生活密切相关的三大化石原料．
（1）下列有关说法正确的是A．
A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷（CH₄）
B．天然气是无机物，石油和煤是有机物
C．煤炭主要成分是单质碳
D．天然气是可再生资源，石油和煤是不可再生资源
（2）下列有关煤的燃烧的说法不正确的是B．
A．将煤粉碎或通入大量过量的空气均可提高煤的燃烧效率
B．烧煤的地方能闻到刺激性气味，原因是生成了CO
C．烧煤会放出大量的CO₂，CO₂会引起酸雨和温室效应
D．煤中含硫元素，燃烧放出SO₂是引发酸雨的主要原因之一．

16．某同学做“比较蔗糖和食盐在水中的溶解能力”的实验，他对实验提出的下列要求中，多余的是（　　）

	A．	取质量相同的蔗糖和食盐
	B．	取质量相同的两杯水
	C．	两杯水的温度应当相同
	D．	蔗糖和食盐放入水中都不能进行搅拌

15．某科学兴趣小组的同学为探究过氧化钠（Na₂O₂）和CO₂的反应，进行如下实验：
①按如图装配好装置，检查气密性．
②装入相关药品．
③推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶中，并固定活塞位置．
④一段时间后，在a处放置一根带火星的木条，观察到：a处的木条复燃；D装置中的饱和澄清石灰水变浑浊．
查阅了相关资料得知：过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小．

（1）a处的木条复燃说明了Na₂0₂和CO₂的反应产物中有氧气．
（2）装置C的作用是检验水是否被除尽．
（3）根据装置D烧杯内饱和澄清石灰水变浑浊的现象，可推断的结论是：过氧化钠与二氧化碳反应放热．

14．某同学对气体的实验室制法作了以下探究．请根据图1按要求回答下列问题：

（1）装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取O₂的发生装置是A（所选装置用字母表示），实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是在试管口塞一团棉花．若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是有大量的气泡连续不断、均匀冒出，用E装置收集气体，该气体应具有的性质有不易溶于水（或不与水反应）．

（3）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．在制得的二氧化碳中常含有水蒸气．氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，可使用下列装置G、H来去吃这些杂质，则气体通过装置接口的正确顺序是e→f→c→d．
（4）若利用如图装置F来收集H₂，则气体必须从b端通入（用字母表示）．
（5）为测定某铜锌合金的成分，去10g该合金样品茎粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图2所示．实验中将合金粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，充分反应后产生的氢气质量为g（写出简明的计算过程）．