13．下列内容一定与化学变化无关的是（　　）

	A．	锌粉溶解于稀硫酸		B．	氢气球爆炸
	C．	石油的分馏		D．	房屋起火

12．下列有关基本实验操作的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用药匙取用食盐粉末
	B．	量筒中液体常用仰视凹液面的最低处
	C．	酒精灯用灯帽盖灭
	D．	浓硫酸沿器壁缓慢注入水中进行稀释

11．实验室有一瓶长期暴露在空气中已变质的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的碳酸钠含量进行了探究．
【提出问题】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【查阅资料】CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性；
②用托盘天平准确称取该样品10g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免CO₂溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低；
（2）第③步操作中加入稀硫酸已经过量的现象是不再产生气体；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为2.0g/L）（计算结果精确至1%）
（4）通过本实验测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大的原因是读数时俯视读数，致使二氧化碳的体积偏大，会造成测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大．

10．电子业、工业、轨道交通等的发展，使重庆正在走向一个更新、更高的台阶．而修建地铁所用的主要材料之一是锰钢．锰钢属于（　　）

A．

合成材料

B．

金属材料

C．

纯净物

D．

有机物

9．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，已知v（有机物）：v（O₂）=2：3，则该有机物的化学式为（　　）

A．

CH4O

B．

C2H6O

C．

C3H6

D．

C2H2

8．下列对氢氧化钠变质情况进行探究的相关实验，其中合理的是（　　）

序号	实验目的	实验过程
①	证明变质	取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中
②	确定成分	取少量溶液，加入澄清的石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③	测定纯度	取一定量溶液，加入盐酸，用澄清的石灰水吸收气体，称量装置增重
④	除去杂质	取溶液，滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，过滤

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

7．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个相同的锥形瓶中．各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应）测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：反应物的接触面积；
（2）每份样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g．
（3）若每份样品中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出，结果精确到0.1%）

6．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．
（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料，Cu₂O中铜元素与氧元素的质量比是8：1．
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜，将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g．计算：弹壳中铜的质量分数．

5．氧化还原反应不一定有氧的得失，凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，下列反应中不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

4．纯净物M、N之间存在着如图所示转化关系，且反应物和生成物均表示在图示中．单质A和单质B分别由A、B元素组成．据此，以下说法中正确的是（　　）

	A．	M可能是氧化物		B．	M、N中只有N含有A元素
	C．	N一定不是氧化物		D．	M与镁的反应一定是置换反应