3．胃酸过多的病人，一般都要服用治疗胃酸过多的药物．通常治疗胃酸过多药物的有效称为分别为氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠．
资料：氢氧化镁和氢氧化铝均难溶于水，且氢氧化铝是两性氢氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO₂）和水．
（1）氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠都能作为治疗胃酸过多的药物，说明其原因．
（2）某同学拿来上述三种治疗胃酸过多的药物，要通过化学方法区分它们（其他成分不考虑），写出其鉴别的方法及发生反应的化学方程式．

2．为了测定氢氧化钠样品中的质量分数，取25g该样品溶于水，然后加入100g氢氧化钡溶液，恰好完全反应，反应生成19.7g沉淀，计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量分数．
（2）不能（填“能”或“不能”）选用氯化钡溶液来除去碳酸钠杂质．

1．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：

请回答下列问题：
（1）固体B的成分是Cu，Fe（用符号表示）；
（2）操作I的名称是过滤；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是分解反应
（4）请书写下列反应的化学方程式：反应①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

20．有关水的认识不正确的是（　　）

	A．	电解水的实验得出，水是由氢气、氧气组成的
	B．	生活中我们用煮沸的方法降低水的硬度
	C．	自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌，可以直接饮用
	D．	净水器中的活性炭不仅可以滤去水中不溶性物质，还吸附色素和异味

19．证明氢气密度比空气小的方法：将氢气填充到气球中观察气球升空．

18．一包白色固体，可能是由AgNO₃，Cu（NO₃）₂，Zn（NO₃）₂中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如图所示的实验．

（1）根据实验可以确定的黑色固体是碳，浅绿色溶液是硝酸亚铁，无色气体是氢气．
（2）原白色固体中一定含有硝酸银，一定不含硝酸铜，可能含有硝酸锌；
（3）写出无色溶液加入铁粉发生的化学反应方程式①：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
（4）向滤渣加入盐酸溶液产生的无色气体反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

17．同学们利用硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠四种，根据教材中对“复分解反应发生的条件”的“活动与探究”进行再探究．
探究1：通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）一个有沉淀生成的反应：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl或Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
探究2：为了证明各自的判断，小明、小红、小燕三个小组的同学设计实验进行了验证．实验完毕，他们分别将反应后所得到的混合液过滤后导入各自的废液缸中，得到三种澄清的废液并探究了废液的酸碱性．
他们取少量各自废液于试管中，滴加紫色石蕊试液后显示颜色各不相同，废液中含有哪些成分呢？她们还想进一步探究．
（1）小明组的试管中的溶液显紫色，她们认为原废液中一定含有的溶质是氯化钠，我认为可能含有KCl或BaCl₂．（填化学式）．
（2）小红组的溶液显红色，能使紫色石蕊试液变红的离子是H⁺（填离子符号），小红判断原废液中一定含有盐酸和氯化钠．

16．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂））为原料，生产硫酸的简要流程图如图所示：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁，将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（2）沸腾炉内发生反应的化学方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；
（4）实验室稀释浓硫酸应注意将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来炼铁．

15．某同学要证明稀硫酸能与NaOH溶液反应，设计并进行了下列实验：
他向一定量的稀硫酸中加入适量的硫酸铜溶液，然后向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，他将反应过程的现象用图象描述如图．
（1）实验能否证明硫酸能与NaOH溶液反应？并说明理由．
（2）A点溶液的溶质是硫酸钠，B点溶液无色．

14．重庆虽然地处两江，但仍然要节约用水，爱护水资源，下列做法不会引起两江水被污染的是（　　）

	A．	将空可乐瓶扔进长江中		B．	船上餐厅生活污水直接排入嘉陵江
	C．	清洁工人用人工木船清理江中污物		D．	商业船只有少量漏油的现象