3．在“测土配方施肥“技术中，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加硝酸铵和磷酸二氢钾的固体混合物配制无土栽培营养液，要求固体混合物中氮元素与氧元素的质量比为1：3，则混合物中硝酸铵和磷酸二氢钾的质量比为160：153．

2．现有一包含碳酸钙等杂质的生石灰，其中钙元素的质量分数为60%，为测定其成分，取60g样品在高温下充分灼烧，冷却后称量剩余固体，质量减轻4.4g（其他杂质不反应，也不含钙元素）．计算：
（1）所取样品中碳酸钙的质量；
（2）所取样品中氧化钙的质量（计算结果精确到0.1g）

1．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素与氧元素的质量比为5：4，取39克该混合物高温煅烧直到完全反应，生成的二氧化碳的质量为11g．

20．某固体的样品组成中可能含有铁、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、氯化钠．为探究其组成，进行如下探究实验；
①称取一定质量的样品，加足量水溶解，过滤，得到滤渣和滤液；
②称量滤渣质量为12.32g，向滤渣中滴加10%的稀盐酸至不再产生气体，共消耗稀盐酸73g，收集产生的气体，检验出气体质量为3.56g；
③向滤液中加入足量硝酸钡溶液生成23.3g沉淀
请回答：
（1）产生的气体是氢气和二氧化碳；
（2）经分析，样品中一定含有硫酸铜，原因是根据产生气体为3.56g可计算出滤渣中含铁1.12g和含碳酸钙8g，所以12.32g的滤渣中应该还含有其他固体，只能为铜；
（3）向滤渣中滴加10%的稀盐酸至不再产生气体后所得溶液中一定含有溶质有氯化钙和氯化亚铁；
（4）根据上述条件推断固体样本中一定含有的物质是铁、硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠；
（5）写出实验中发生的一条反应方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（6）如果明确样品质量，你认为能（填“能”或“否”）确定可能含有的物质是否存在．

19．KMnO₄ 稀溶液有杀菌、消毒的作用，要配制0.25%KMnO₄ 溶液100kg，需要KMnO₄ 的质量是多少？如果这些KMnO₄ 全部用来制氧气（2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），可制得氧气的质量是多少？
完成下列问题（计算结果保留三位小数）
（1）KMnO₄ 的相对分子质量是158，需要KMnO₄ 的质量是0.25kg；
（2）计算上述KMnO₄ 完全反应可制得氧气的质量（要写出计算步骤）

18．下列物质不能用于治疗胃酸过多症的物质是（　　）

A．

Al（OH）3

B．

Ca（OH）2

C．

CaCO3

D．

NaHCO3

17．往CuO和Mg的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化，则下面的结论正确的是（　　）

	A．	不溶物一定含有Cu，也可能含有Mg或CuO
	B．	不溶物一定是Mg，不含Cu
	C．	不溶物一定是Cu，不含Mg
	D．	溶液中一定含有MgSO4 和CuSO4 ，不含有H2SO4

16．将一定量的CO₂通入100g氢氧化钠溶液中恰好完全吸收，形成不饱和溶液，该溶液总质量与反应时间的关系如图，试分析解答：
（1）通入的二氧化碳的质量为6.6g；
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（3）实验结束后所得不饱和溶液的质量．

15．为了测定某有机物的组成，取0.46g该有机物置于密闭容器中充分燃烧，定性实验标明产物为二氧化碳和水，若将燃烧后产生的气体全部通入100g浓度为0.148%的澄清石灰水中，恰好发生化学反应，若将燃烧后产生的气体全部通入盛有足量碱石灰的干燥管中，干燥管增重1.42g，试根据数据计算该有机物的组成元素（请写出计算过程）．

14．下列各组物质的组成元素相同但性质不同，其中由粒子的不同引起的是（　　）

	A．	金刚石和石墨		B．	氧气和臭氧
	C．	盐酸和硫酸		D．	二氧化碳和一氧化碳