16．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题．
【查阅资料】
天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．有关物质的溶解性见下表（20℃）：

阴离子 阳离子	OH-	CO32-	HCO3-
Ca2+	微溶	不溶	可溶
Mg2+	不溶	微溶	可溶

根据上述物质的溶解性，小组同学确定水垢的主要成分中一定含有的两种物质是，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出问题】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【实验方案1】确定水垢中是否含Ca（OH）₂

实验步骤	实验现象	结论
在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液．	无白色沉淀	水垢中无Ca（OH）2

【实验方案2】确定水垢中是否含MgCO₃
利用下列实验装置，完成实验2探究．其主要实验步骤如下：

按如图组装后，将9.8g水垢试样放入锥形瓶中，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后精确称量D、E装置总质量为600.0g关闭止水夹K，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处再次缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为604.4g（注意：碱石灰主要成分为CaO和NaOH的混合物）．
【实验讨论】
（1）加入药品前应；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是．
（2）C装置的作用是：干燥生成的气体．
（3）装置 B中生成CO₂的质量为4.4g．通过计算说明该水垢中（填序号）含MgCO₃．
A．一定B．一定不C．可能D．无法确定
【实验方案3】定量探究水垢中氢氧化镁的质量分数
另取质量为9.8g的水垢试样，加入7.3%稀盐酸与之恰好完全反应，测得消耗稀盐酸110g．结合以上数据和实验结论，计算水垢样品中氢氧化镁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
【反思】缺少F装置会使所测水垢样品中氢氧化镁的质量分数偏小（填写“偏大”或“偏小”或“不变”）．

15．称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰，混合后放入大试管中加热至质量不再变化为止．实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入85.1g，水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤是二氧化锰与液体分离．请计算：
（1）原混合物中氯酸钾的质量分数？
（2）得到的滤液中氯化钾的质量分数（二氧化锰在水中难容）？

14．硝酸铵是农业生产中的一种常用化肥，请回答：硝酸铵中N、H、O元素的质量比是7：1：12，其中氮元素的质量分数是35%．

13．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性．
【对固体猜想】猜想1．全部是NaOH；猜想2．全部是Na₂CO₃；猜想3．是NaOH和NaCO₃的混合物．
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸（或稀硫酸），说明氢氧化钠已经（填“已经”或“没有”）变质．
（2）若A是CaCl₂溶液．①现象a有沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想2成立．②猜想3成立的实验现象是现象a有沉淀产生，现象b无色酚酞变红色．

12．选择H，O，C，Cl，Ca，Na六中元素的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填在空格中：
（1）常用来改良土壤酸性的碱Ca（OH）₂
（2）由三种元素组成的酸H₂CO₃，
（3）由三种元素组成的盐Na₂CO₃．

11．下列有关糖类物质说法正确的是（　　）

	A．	都由碳、氧、氧三种元素组成		B．	所有糖类都有甜味
	C．	只有光合作用才能形成葡萄糖		D．	都能被人体消化吸收

10．有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动．

【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀．
【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解．
【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有CaCO₃ 和Na₂CO₃（填化学式）．
【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示．据图回答：
（1）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量．
（2）通过计算确定46.2g固体粉末的组成．（回答出物质名称和其质量）

9．某化学活动兴趣小组对木炭还原氧化铜实验中生成的气体的组成进行探究，提出了三种假设：①只有CO； ②CO和CO₂； ③只有CO₂．请你和他们一起设计方案并进行探究．
甲同学设计的方案是：将气体直接通入澄清石灰水；
乙同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化铜，未反应的气体直接排放到空气中；
丙同学设计的方案是：将气体先通过澄清石灰水，再通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥，再点燃．
请回答问题：
（1）假设中的 ②为CO和CO₂．
（2）甲方案排除①的依据是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）丙方案中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳气体．
（4）从空气污染角度考虑，你认为上述三种方案中丙同学的方案更好，你的理由是将一氧化碳转化为二氧化碳再排放．

8．鉴别盐酸和稀硫酸，使用的试剂是（　　）

A．

BaCl2溶液

B．

Na2CO3溶液

C．

CuO

D．

石蕊试液

7．已知：A、B、C、D是四种固体物质，甲是一种液态氧化物，乙是一种无色无味的气体，丙是一种常见的挥发性酸，A、B、C、D的转化关系如图所示：

（1）若A是一种建筑上常用的白色块状固体，则A：CaO；B：Ca（OH）₂；C：CaCO₃．（填化学式）
（2）若B是一种碱，暴露在空气中表面会潮解和变质，则B：NaOH；C：Na₂CO₃；D：NaCl．