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16．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为40℃．

步骤/内容	实验1  研究燃烧条件	实验2  研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有89℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H2O2溶液	推入适量H2O2溶液

（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）实验Ⅰ中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O₂接触；推入H₂O₂溶液后，观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧．
（3）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃性；木炭做还原剂．

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15．海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程回答：
（1）①操作Ⅰ需用到的最主要仪器名称是烧杯、玻璃棒，加入的试剂A的名称是碳酸钠溶液．
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）用提纯后食盐配制5.85%100g氯化钠溶液，用量筒取水94.15mL．氯化钠溶液中含有4种元素．
（3）在上述100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀，其物质的量为0.1mol．写出该反应的化学方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

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11．如图是实验室常用装置．
（1 ）若连接甲乙装置制取氧气，请写出甲中反应的化学方程式
（2）若将甲、丙装置相连，用丙装置干燥氧气，则丙装置 中应装入什么药品？A导管应和丙装置哪一端导管相连？

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9．向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
	B．	若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
	C．	c点溶液中的溶质为Zn（NO3）2
	D．	d点时的固体有两种

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