16．燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，直接排放会污染空气，它与水反应形成酸雨污染环境，某科研小组利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）用熟石灰中和稀硫酸的化学方程式是Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O．
（2）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占二氧化硫总量的百分比）与温度、烟气中SO₂浓度的关系，他们进行了探究实验．实验结果如下：

实验序号	温度/℃	烟气中SO2浓度/10-2g•L-1	脱硫率/%
I	25	2.5	99.5
II	25	3.2	97.1
III	40	2.5	94.3

由表中实验数据可得出的结论是浓度一定时，温度升高，脱硫率降低；温度一定时，烟气中SO₂浓度升高，脱硫率降低．
（3）目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C₂H₄）和烟气混合除去二氧化硫，其反应
的过程可分为如下三步：
第一步：O₂与Cu⁺反应生成Cu⁺（O₂）
第二步：Cu⁺（O₂）与SO₂反应生成Cu⁺（SO₃）₂
第三步：Cu⁺（SO₃）₂与C₂H₄反应生成S、CO₂、H₂O和Cu⁺．
除去二氧化硫的总反应的化学方程式是2O₂+SO₂+C₂H₄$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO₂+2H₂O．

15．如图是一盏废旧台灯，某实验小组同学利用它进行观察分析并完成相关实验．
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经生锈，原因是铁与空气中的氧气和水等发生了化学反应．
（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的合金，该合金的主要成分为铜、锌，试写出有铜生成的化学方程式2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑．

14．图甲是实验室制取并检验CO₂气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置．

（1）写出石灰石和盐酸反应生成CO₂的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同（填仪器名称）．
（3）用图乙装置进行实验，若滴加盐酸速度过快，则导致的后果可能是产生气体的速率过快，使石灰水冲出导管．
（4）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍．“微型”实验装置具有的优点是．药品用量少，产生的废弃物也少，操作方便等．（写出2点）．

13．完成下列反应的化学方程式．
（1）红磷在空气中燃烧：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水：C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O．
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（5）碳酸氢钠固体中加入盐酸：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

12．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）

	A．	将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
	B．	纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
	C．	用石灰乳粉刷墙壁
	D．	用稀硫酸“酸洗”除去钢铁表面的铁锈

11．下列物质间的转化，在一定条件下不能都通过一步反应实现的是（　　）

	A．	C→CO→CO2		B．	NaCl→NaNO3→Na2CO3
	C．	Cu→CuO→CuSO4		D．	CaCO3→CaO→Ca（OH）2

10．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　）

	A．	3O-3个氧元素		B．	$\stackrel{+3}{Fe}$-1个铁离子
	C．	O3-3个氧原子		D．	SO3-1个三氧化硫分子

9．芬兰发明家马蒂•努尔米亚发明了一种中和处理二氧化碳的新方法，是将二氧化碳从火力发电厂的烟气中分离出来，放入含有长石成分的水溶液里进行中和处理．在反应过程中，长石的成分不仅能吸收二氧化碳，同时还会生成一些有用的副产品，这些副产品可用作生产铝的原材料和玻璃制造业．其主要流程可示意如下：

（1）发明家将CO₂从火力发电厂的烟气中分离出来，通入含有长石的水溶液里吸收，从环保的角度看，这样做的意义是减少二氧化碳排放，减缓温室效应；
（2）长石是地壳中最常见的矿石，含量高达60%．长石主要包括钾长石（KAlSi₃O₈）、钠长石（NaKAlSi₃O₈）、钙长石（CaAl₂Si₂O₈）．若钙长石吸收CO₂的反应方程式为：
CaAl₂Si₂O₈+2CO₂+4H₂O═Ca（HCO₃）₂+2SiO₂↓+2Al（OH）₃↓
请模仿钙长石，写出钠长石吸收CO₂的化学反应方程式NaAlSi₃O₈+CO₂+2H₂O═NaHCO₃+3SiO₂↓+Al（OH）₃↓；
（3）若A的pH小于7，试写出一个符合反应②的化学方程式Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（4）溶液M中的溶质为Ca（HCO₃）₂NaHCO₃KHCO₃，B可用作改良酸性土壤，则B为熟石灰；操作③主要目的为从溶液中提取晶体．

8．现有下列装置，回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：①铁架台，②锥形瓶；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，发生装置为B（填字母序号）．若反应过于剧烈，从实验安全角度考虑，可以采取的措施有减缓液体滴加速率（写一种即可）；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，为进一步研究高锰酸钾的分解产物，某兴趣小组查阅资料，并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解，进行下表所示的实验．
【实验内容】

编号	实验内容	实验现象	实验结论
1	取反应后固体剩余物0.2g 加入5mL6%的H2O2溶液	剧烈反应，放热 产生大量气泡	生成物中的MnO2 催化分解H2O2
2	取0.2g MnO2 加入5mL6% （H2O2质量分数）的H2O2溶液	平稳反应，放热，持续产生气泡	MnO2 催化 分解H2O2
3	取反应后固体剩余物1.0g，加入足量水，充分溶解，过滤	固体完全溶解，滤纸 上无黑色固体残余物	固体剩余物中无 MnO2

【实验分析】
①完善上表中的填空内容：实验26%、实验3MnO₂；
②实验2的目的是与实验1作对比，确定MnO₂是否起催化作用；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是可能是分解后产物中其他物质起催化作用；；
【资料】在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO₄受热分解时，会发生以下两个反应：
a、6KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+K₂Mn₄O₈+4O₂↑
b、KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KMnO₂+O₂↑
④取8.0gKMnO₄，加热使之完全分解，生成O₂的质量可能为C（填字母序号）；
A．0.81g       B．1.08g       C．1.42g        D．1.62g
⑤资料显示，KMnO₄在43.9℃一377.9℃范围中的失重率（O₂与KMnO₄的质量比）为18.0%．结合资料分析，在43.9℃～377.9℃范围中，KMnO₄分解反应主要以b（填“a”或“b”）为主．

7．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业．
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的．现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制14.6%的稀盐酸100g．
步骤为：计算、量取、稀释．量取水时应选用规格为100（从10、50、100中选取）mL的量筒．最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填字母序号）．
A．100g              B．14.6%       C．稀盐酸
（2）若用上述所配稀盐酸（100g溶质质量分数为14.6%）制取氢气，理论上可制得氢气多少克？（写出具体计算过程，注意格式）
（3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量．将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出（此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应），洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量．下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是ABD（填字母序号）．
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应．将反应后所得溶液蒸发6.5g水（此过程中无晶体析出），求此时溶液的溶质质量分数．  （写出具体计算过程，注意格式）