16．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：
a．不得呈现异色  b．不得有异味  c．应澄清透明
其中“b”指标可以通过加入活性炭达到，“c”指标可以通过过滤操作达到．
（2）下列各种水中属于纯净物的是③ （填序号，下同）．
①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水 ⑤糖水
（3）凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含④
①氧元素    ②水分子         ③氧原子        ④氧分子
（4）如图为电解水的装置．为了增强水的导电性，可以加入少量的氢氧化钠溶液．b管中的气体为氧气；
（5）爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为不属于节约用水的是①②③ （填序号）．
 ①洗澡擦香皂时不关上喷头       ②不间断放水刷牙
③用自来水不断为西瓜冲水降温  ④用洗衣水冲厕所．

15．把铜粉和铁粉的混合物放入硝酸银溶液中，理论上会发生2 个化学反应．反应结束后有固体剩余．如果固体的成分就一种，固体是Ag （填化学式，下同），溶液中溶质最多有三种．

14．下列关于实验室制取气体的说法中正确的是（　　）

	A．	实验室可以用块状石灰石和稀硫酸大量制取二氧化碳
	B．	收集氨气可以用排水法
	C．	实验室制取任何气体都可以用二氧化锰作催化剂
	D．	实验室用稀硫酸和锌粒制取的氢气比用稀盐酸和锌粒制取的氢气纯净

13．有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的硫酸，需要用碱来中和硫酸． 
（1）1000Kg该产品中含多少千克硫酸？
（2）根据化学方程式计算，中和1000Kg该产品中的硫酸，理论上需要多少千克氢氧化钠？
（3）若改用氢氧化钙中和硫酸，每处理1000Kg这种产品，可以节省多少钱？（市场参考价格：氢氧化钠24元/Kg，氢氧化钙6元/Kg）

12．工业上利用冶炼锌产生的废渣来生产硫酸锌溶液，其工艺流程和有关资料如图
资料：氢氧化物沉淀的pH范围．

	Zn（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	5.4	1.5	3.3	4.2
沉淀完全的pH	8.0	3.7	5.2	6.7

（1）用氧化铜调节pH，反应的化学方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，控制pH在5.2～5.4范围内的目的是使铁离子和铝离子全部转化为氢氧化物沉淀，而锌离子不会沉淀．能否用碳酸钠代替氧化铜？理由是不能，会引入杂质钠离子； 
（2）滤液中除了硫酸锌和水，还有硫酸铜．要从滤液中回收硫酸锌溶液，写出进一步分离的实验操作．

11．在实验室常用以下装置制取气体．

（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置应选（填字母序号，下同）A；
（2）用过氧化氢制氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，发生装置应选B；
（3）收集氧气可选用的装置之一是C（或D），依据是不易溶于水（或氧气的密度比空气略大）．

10．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．
（1）煅烧石灰石制生石灰CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反应；
（2）用磷跟氧气反应测定空气中氧气的含量4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反应；
（3）用石灰水和碳酸钠溶液制少量氢氧化钠Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；复分解反应．

9．下表是不同温度时氯化钠和蔗糖的溶解度．

温度/℃		20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	蔗糖	203.9	238.1	287.3	362.1	487.2

（1）20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是9：25；要从氯化钠溶液中提取氯化钠，应采用的结晶方法是蒸发溶剂．
（2）使蔗糖饱和溶液变为不饱和溶液的两种方法分别是加水、升高温度．

8．铝和铁是使用最多的两种金属．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因可用化学方程式表示为4Al+3O₂=2Al₂O₃；硬铝的强度和硬度比铝好，主要用于轮船等制造业．
（2）利用一氧化碳和氧化铁反应冶炼生铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；生铁经过进一步冶炼可得到钢，生铁含碳量比钢的含碳量高． 
（3）在非供暖期，铁制供暖设施中仍需要充满水，这是为了防止铁生锈，其原理是隔绝空气．

7．下列净化水的方法中，能降低天然水的硬度的是（　　）

A．

吸附

B．

过滤

C．

煮沸

D．

消毒