7．下列各组物质中括号内物质为杂质，写出除去杂质的方程式（或方法）．

主要物质（杂质）	化学方程式（或方法）
FeSO4（CuSO4）
KCl（K2CO3）
KCl（K2SO4）
CO2（CO）
CO（CO2）
NaNO3（CuSO4）
KNO3（NaCl）

6．两个水分子中氢元素的质量分数为11.1%．

5．在充满CO₂的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液后封口，易拉罐会变瘪，原因是氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，造成易拉罐内气体压强减小，过一会易拉罐又鼓起，因为Al与NaOH溶液反应生成H₂和NaAlO₂，该化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂中Al的化合价是+3．

4．氧元素在不同类别的含氧物质中的下列“旅行”路线成立的有C．

3．已知一个成年人每天需要食盐4克，碘的适宜摄入量每天约150微克．假如碘的摄取80%来自于“加碘盐”，计算一下，每千克食盐应该加入多少碘？

2．下列反应属于复分解反应的是（　　）

	A．	4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5		B．	NaOH+HCl═NaCl+H2O
	C．	2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑		D．	Fe+CuCl2═Cu+FeCl2

1．（1）用化学用语填空：①O^2-；②干冰CO₂；
③氢氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}（OH）_{3}$；④氯化钙溶液中金属离子Ca²⁺．
（2）选择下列物质前的编号字母填入对应的用途：
a．氢氧化钠      b．盐酸     c．硫酸    d．碳酸氢钠
①一种重要的化工原料，可用于金属除锈b；
②焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一d．

20．为测定某大理石样品的纯度，取该大理石样品20g放入烧杯中，加入稀盐酸让其充分反应，共用取稀盐酸100g．反应后，称量烧杯中物质总质量为112.52g，请计算大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少．（假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应）

19．近日环保部披露说，我国已经完成了大气污染防治9个重点城市的污染源解析．其中石家庄、济南、南京的首要污染来源是燃煤，煤燃烧产生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂与水结合生成弱酸雨性亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃易分解成水和SO₂，也易于空气中的氧气或稀硫酸反应生成H₂SO₄．
某活动小组想对酸雨的危害进行探究，步骤如下，请帮助他们完成实验．
（1）【提出假设】酸雨易对金属（或大理石材或植物等）造成危害．
（2）【调查收集资料】通过查阅资料搜集到如图1资料图片．
（3）【设计实验方案】以“模拟酸雨的危害”为题进行对比实验．（如图2所示）
实验环境：①天然雨水②向充满SO₂的集气瓶中加少量的水，模拟“酸雨”．
实验室中通常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应来制取二氧化硫，请写出此反应的化学方程式Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
（4）【实验现象】观察一段时间后，各装置里的物质分别发生了变化，就ABC三组装置中任选一组描述其对比现象就B组而言，天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生．
（5）【交流反思】①酸雨是pH小于5.6的降雨，用pH试纸测定酸雨pH的具体操作方法是将PH试纸放在玻璃片上，再用玻璃棒酸雨滴在PH试纸上，一会儿后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出PH．
（6）【实际运用】下列控制酸雨的措施合理的是AC．
      A．使用脱硫煤    B．加高工业烟囱    C．开发新能源
燃煤发电厂常用脱硫方法减少废气中的SO₂含量：以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄，其化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄．

18．A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质，A、C都是维系人类生命最重要的物质，B是用于光合作用和灭火的气体，D可用于保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵，E是人体胃液中含有的酸，它们之间的转化关系如图所示．（“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质之间的转化关系．）
（1）已知反应①、②、③、④的基本反应类型相同，写出反应③、④的化学方程式③H₂O+CO₂═H₂CO₃④CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）D与F反应生成白色沉淀，写出常见物质F的化学式Na₂CO₃；
（3）反应⑤基本反应类型复分解反应．