7．原子是构成物质的基本微粒．下列有关原子的叙述错误的是（　　）

	A．	不是所有的原子中都含有中子
	B．	原子的种类在化学变化中发生改变
	C．	原子的质量主要集中在原子核上
	D．	相同种类的原子可能构成不同的分子

6．等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入如图所示的装置中，盖紧胶塞将两种液体混合，实验现象如图所示．从该实验中，能得到的结论是（　　）

	A．	分子变小了		B．	分子间有空隙
	C．	酒精不能溶于水		D．	不同分子间一定发生化学反应

5．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素有AC（填序号）；
A．反应物的状态         B．气体的密度
C．反应的条件           D．气体的溶解性
（2）某实验室的仪器柜里有如图1的仪器：写出图中标号①仪器的名称长颈漏斗．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集一瓶干燥的二氧化碳时，不可能选择的仪器是②⑤（填序号）；
（3）老师问：“如果实验室在没有大理石的情况下能否用碳酸钠粉末与稀盐酸来制取二氧化碳呢？”，大多数同学认为可以，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是D（填序号），该装置的最大优点是能控制反应速率．

（4）某实验小组还利用下图装置对实验室制取CO₂的速率快慢进行了研究．他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：

盐酸	大理石	温度条件
5%	细颗粒	20℃
10%	粗颗粒	40℃
每次用量均20mL	每次用量均5g

实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整．

实验编号	温度	大理石规格	HCl浓度	探究目的
①	20℃	粗颗粒	5%	（I）实验①和②探究浓度对反应快慢的影响； （II）实验②和④探究温度对反应快慢的影响； （III）实验①和③③探究大理石粗、细对反应快慢的影响．
②	20℃	粗颗粒	10%
③	20℃	细颗粒	5%
④	40℃	粗颗粒	10%

实验探究时，他们每次收集CO₂气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是收集40mL的CO₂所需要的时间．图4是根据某次实验数据作出的CO₂和时间变化的关系曲线，请分析在80秒以后，产生CO₂逐渐减慢的可能原因：80秒后，盐酸反应了一部分，盐酸的浓度变低，反应速率变慢．

4．同学们通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件：
①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂ ②H₂SO₄+NaOH            ③H₂SO₄+Na₂CO₃
④Ba（NO₃）₂+NaOH        ⑤Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃ ⑥NaOH+Na₂CO₃
（1）同学们总结归纳出复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水
复分解反应才可以发生．
（2）同学们将实验后的所有物质倒入实验烧杯中，后续实验及现象如下：

综合分析可知，无色滤液a中一定含有的溶质包括NaOH、NaNO₃
（3）下列有关利用无色a和白色沉淀b的设想中，合理的是C
A．鉴别氯化镁溶液和氯化钡溶液：取样，滴加无色滤液a
B．制硝酸钠溶液：向无色滤液a中加入适量的稀硝酸
C．除去硝酸钡溶液中的硝酸：向其中加入过量的白色沉淀b，过滤
请你写出认为合理的方案中发生反应的化学方程式：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

3．氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程．

请你参与探究过程：
（1）操作二的名称是过滤．
（2）【查阅资料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化；②Na₂CO₃溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；③CaCl₂溶液呈中性．
（3）【猜想】溶液B中溶质可能为：①NaOH ②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃ ④Ca（OH）₂和NaOH
（4）【设计方案并进行实验】甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na₂CO₃．乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．
（5）【反思与评价】丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，丙同学做了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液	①有白色沉淀生成 ②溶液有无色变为红色	猜想③正确

实验步骤①中发生的化学反应方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．实验步骤②中的酚酞试液还可以用硫酸铜溶液代替
（6）[实验小结和反馈]实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是BD（填序号）．
A．一定有NaOH    B．一定有Na₂CO₃  C．一定有CaO  D．至少有NaOH、CaO中的一种．

2．化学与社会生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	不能用铁制容器配制波尔多液（含有氢氧化钙和硫酸铜）
	B．	煤炉上放一壶水可以防止煤气中毒
	C．	缺锌者可以在医生指导下通过口服葡萄糖酸锌溶液来补充，锌属于人体必需的微量元素
	D．	生铁和钢都是铁的合金，是目前使用最多的金属材料，都属于混合物

1．下列方程式合理的是（　　）

	A．	Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH		B．	4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	C．	K2SO4+CuCl2═CuSO4+2KCl		D．	Cu+FeCl2═Fe+CuCl2

20．如图1所示为实验室常用的实验装置．
（1）a仪器的名称是酒精灯；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是A（填字母代号），实验室制取氧气需要选择下列药品中的BD（填序号）；
A．大理石  B.10%的过氧化氢溶液  C．稀盐酸  D．二氧化锰
（3）若将E装置中收集的氧气排出，应从c（填c或d）口通入蒸馏水．
（4）装置C相对于装置B在操作方面的优势为可随时控制反应的发生和停止（填字母）．
A．可以随时加液  B．可以控制反应发生与停止
（5）实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（6）如图2是某同学放在桌面上的一瓶初中常见的无色纯净气体，该气体可能是O₂（填一种化学式），你如何用实验方法确定该瓶中盛放的气体带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃．

19．2003年12月，重庆开县某气矿发生天然气井喷事件，本次事故喷发出大量硫化氢（H₂S）气体，造成上百人死亡，在通常状况下，硫化氢是一种无色，具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒．请回答：
（1）硫化氢由两种元素组成，一个硫化氢分子有3原子；
（2）硫化氢的相对分子质量为34；
（3）事故发生后，抢险人员在发生事故的井口通过点火的方式消除硫化氢毒气，已知硫化氢燃烧生成两种常见的氧化物，写出该反应的化学方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（4）安全生产要求含硫地区钻井液的pH值控制在9.5以上，以达到彻底吸收硫化氢，控制硫化氢浓度，由此推断硫化氢能使紫色石蕊试液变成红色；
（5）如果你遇到类似的事故，应采取的措施是A．
A．用纯碱溶液浸泡的毛巾捂住口鼻，及时转移到上风口．
B．用食醋浸泡的毛巾捂住口鼻，原地趴下．

18．小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究．
【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质．
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：

实验步骤	实验现象	结论
（1）取样，滴加足量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀．	NaOH溶液部分变质．
（2）过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液．	无色酚酞变红色

【实验反思】下列物质①Ca（OH）₂溶液、②Ba（NO₃）₂溶液、③BaCl₂溶液，能替代小明实验中CaCl₂溶液的是②③ （填序号）．
【拓展应用】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质．现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系如图所示．
（1）A点处所得溶液中溶质有NaCl、NaOH．
（2）求待测溶液中Na₂CO₃的质量分数．（ 写出计算过程）