17．下列有关溶液的酸碱性的说法中，正确的是（　　）

	A．	pH=0时，溶液呈中性
	B．	用湿润的PH试纸测定某盐酸的pH时，测定结果会偏低
	C．	pH越小，溶液的酸性越强
	D．	pH大于7的溶液一定是碱溶液

16．下列各组物质，在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（　　）

A．

硫酸钠  氯化钾

B．

氯化氢  碳酸钾

C．

氯化铜 硝酸钾

D．

氯化钠 氯化铵

15．氦3原子核内有2个质子和一个中子，则这种原子的核外电子数为（　　）

A．

1个

B．

3个

C．

4个

D．

2个

14．为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如表：

反应时间（min）	1	2	3	4	5
剩余固体质量 （g）	6.75	5	4	3.5	3.5

（1）合金中铜的质量分数是35%；
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小．

13．小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质．小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空．
【查阅资料】①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O
③Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃能溶与水．
【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO₃；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na₂CO₃；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为NaHCO₃和Na₂CO₃．
【实验方案】（实验现象）
可选药品：①Ca（OH）₂溶液     ②CaCl₂溶液      ③NaOH溶液    ④稀盐酸

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的②（填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作． 操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的④，观察．	操作一中无沉淀出现[来	假设一成立[]
	操作一中有沉淀出现 操作二中无气体产生	假设二成立
	操作一中有沉淀出现 操作二中有气体产生	假设三成立

【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断．请评价这种方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是不能判断是不变质还是部分变质的情况．

12．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性．
（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银活泼，其化学方程式为Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是Fe²⁺（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要成分是碳．

11．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是C
A．X中含有少量Y，用海水晒盐的原理提纯X．
B．t₁℃时，三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是X＞Y＞Z．
C．t₃℃时，X、Y的饱和溶液降温到t₂℃，析出晶体较多的是X．
D．t₃℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量关系X＜Y．

10．下列厨房中发生的变化，不属于化学变化的是B
A．沼气燃烧．         B．用清水淘米或清洗蔬菜瓜果．C．小苏打发酵面粉蒸馒头．    D．用浓硫酸配制稀硫酸．

9．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-．两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液．关于污染源的分析，你认为正确的是B
A．CO₃^2- 和NO₃^-来自同一工厂    B．OH^-和NO₃^-一定不在同一工厂
C．H⁺和Ba²⁺一定不在同一工厂   D．Ba²⁺、CO₃^2-一定不在同一工厂（合理即可）．

8．下列物质的用途主要由其化学性质决定的A
A．用氮气保存食品B．用氢气填充探空气球  C．发热病人用酒精擦身体降温D．二氧化碳用作气体肥料．