15．某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究．【提出问题】
料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【关于料液的猜想】
小东认为：滤液中含有NaCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂
小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na₂CO₃
小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH
（1）大家讨论后一致认为小东的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓．
【设计实验探究】

（2）根据实验①可知小南的猜想不成立，根据实验③可知小西的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是盐酸的量太少，无法确定Na₂CO₃（溶液）是否存在．
【应用拓展】
（3）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱．
（4）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美．烧碱一定要密封保存，其理由是AB（选序号填空）．
A．烧碱易吸水潮解        B．烧碱易吸收空气中的CO₂而变质
C．烧碱具有强腐蚀性       D．烧碱溶于水时放出热量
（5）假设小西的猜想是合理的，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液．操作及判断反应完全的方法为边滴加稀盐酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出．

14．酸溶液中都含有H⁺，因此不同的酸表现出一些共同的性质．下列关于稀硫酸性质的描述不属于酸的共同性质的是（　　）

	A．	能使紫色石蕊溶液变红色		B．	能与锌反应生成氢气
	C．	能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳		D．	能与氯化钡溶液反应生成沉淀

13．如图表示的是四种粒子的结构示意图．其中说法正确的是（　　）

	A．	②是非金属元素
	B．	上图共表示4种元素的粒子
	C．	③在化学反应中易失去1个电子，在化合物中的化合价显-1价
	D．	从核外电子排布来看，①②④都是达到稳定结构的离子

12．Mg（OH）₂分解要吸收热量，生成耐高温的MgO和水蒸气．利用这一性质，将Mg（OH）₂添加到易燃材料中做阻燃剂．关于Mg（OH）₂能阻燃的叙述错误的是（　　）

	A．	Mg（OH）2分解生成的MgO覆盖在可燃物表面，可隔绝空气
	B．	Mg（OH）2分解吸收热量降温，使可燃物不易达到着火点
	C．	Mg（OH）2分解吸收热量降温，降低了可燃物的着火点
	D．	Mg（OH）2分解生成大量水蒸气，能降低可燃物周围氧气的浓度

11．下列图象与对应实验完全吻合的是（　　）

	A．	表示向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
	B．	表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中加人过量的氢氧化钠溶液
	C．	表示向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
	D．	表示分别向等质量的锌和铁中加人溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

10．下列实验方案可行的是（　　）

	A．	用燃着的木条区别二氧化碳和氮气
	B．	用水可以区别出粉末状二氧化锰和氧化铜
	C．	向鸡蛋清中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在
	D．	用高锰酸钾溶液来检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体

9．现有x、Y、z三种金属，已知：①X+YCl₂═XCl₂+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．

Z、Y、X

B．

Y、X、Z

C．

X、Y、Z

D．

Y、Z、X

8．松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，是一种汉族传统风味蛋制品，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐，某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后，对滤液中溶质的成分进行探究：
（1）【猜想与假设】
甲同学猜想：可能是NaCl、Ca（OH）₂、Na₂CO₃
乙同学猜想：可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃
丙同学猜想：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂
丁同学猜想：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立，理由是Ca（OH）₂和Na₂CO₃在水溶液中不能共存．
（2）【活动与探究】

实验步骤	实现现象及相关的化学方程式	实验结论
乙同学取一定量的滤液于试管中，向其中加入一定量的盐酸	有大量气泡产生，写出化学方程式	乙同学的猜想成立
丙同学	实验现象	丙同学的猜想不成立
丁同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加少量盐酸	无气泡产生	乙同学的猜想不成立

（3）【解释与结论】
丁同学的结论是否正确不正确；（填“正确”或“不正确”），丁同学和乙同学使用了相同的试剂，却没有看到气泡产生，你认为可能的原因是加入盐酸量太少，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应．

7．利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本，低能耗，低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示．煤$\stackrel{造气}{→}$合成气→乙二醇
回答下列问题：
（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂属于置换反应．

（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁，请写出合成气与Fe₂O₃反应的一个化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）合成气在不同催化作用下，可以合成不同的物质．仅用合成气为原料不可能得到的物质是C（填字母序号）．
A．草酸（HOOCCOOH）  B．甲醇（CH₃OH）  C．尿素【CO（NH₂）₂】
（4）从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是化学能指导人类合理利用资源．

6．在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙，悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌，将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸，下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水
（1）能够消毒、杀菌的步骤是D；（填序号）
（2）该农户得到的净水是纯净物还是混合物？混合物；
（3）该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加肥皂水就可以区别；
（4）在过滤时，若经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或仪器不干净．