18．如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验．

（1）若需要配制500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为2.5g，水为497.5mL（水的密度为1g/cm³）；本实验中必须用到图中仪器C和E（填仪器字母编号）．
（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl₂和MgSO₄．
①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：漏斗和玻璃棒．
②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（写一种即可），此过程中共生成4种难溶物；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．

17．2013年12月14日21时11分，嫦娥三号成功着陆于月球表面，开始对月球进行勘探．这标志着我国成为世界上第三个具有地外天体软着陆和巡视探测技术的国家．
（1）嫦娥三号的着陆器以液氢、液氧做推进剂．工业上制取氢气方法有：
①电解水法制氢气：可在水电解器的两极上分别制得氢气和氧气，氢气在负极产生，正负极产生气体的体积比为1：2；
②水煤气法制氢气：用焦炭（主要成分是碳单质）为原料与水蒸气在高温时反应制得H₂和CO．此反应的化学方程式为H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）“嫦娥三号”携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金．金属材料与我们的生活息息相关，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属．
①在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀；
②生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的B；
A．导电性  B．导热性  C．延展性  D．有金属光泽
③用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是BC（填序号）；
A．铜、铁、硫酸铝溶液
B．铜、铝、硫酸亚铁溶液
C．铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
D．铜、硫酸铝、硫酸亚铁．

16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）．①食盐 ②葡萄糖 ③氦气 ④氢氧化钠 ⑤硝酸钾 ⑥一氧化碳
（1）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是③；
（2）烹饪时可作调味品的是①；
（3）极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是⑥；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是④；
（5）淀粉等糖类物质在人体内水解变成②后，才能被人体吸收；
（6）属于复合肥的是⑤．

15．为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用试剂或方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	除去杂质的试剂或方法
A	CaO	CaCO3	加入足量的水，过滤
B	N2	O2	将气体通入灼热CuO
C	FeCl2溶液	CuCl2	加入足量铁粉，过滤
D	CO2	H2O	将气体通入NaOH固体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（　　）

A．

蒸发食盐水

B．

滴管的使用

C．

检查装置气密性

D．

塞紧橡胶塞

13．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是C

选项	物质（括号内为杂质）	选用试剂及操作方法
A	CO2（CO）	通过量O2后点燃
B	CaO（CaCO3）	加足量蒸馏水后过滤、蒸发
C	NaCl溶液（MgSO4溶液）	加适量Ba（OH）2溶液后过滤
D	FeCl2溶液（CuCl2溶液）	加入过量的铁粉，再进行过滤

12．某热电厂使用的燃料是含硫较多的煤，附近的居民们经常闻到空气有异味．他们怀疑该厂排放出的S0₂超标了，于是请兴趣小组的同学帮助测定空气中SO₂的含量．
【设计实验】兴趣小组的同学设计以下步骤来测定空气中SO₂的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．
（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中少量、多次加入NaOH溶液，每次加入NaOH溶液后都盖紧瓶塞并充分振荡，直至可乐瓶中SO₂被完全反应．
（3）加入一定量氧化剂H₂0₂，使其中Na₂SO₃完全转化为Na₂SO4．并向可乐瓶中加入过量的BaCl₂溶液．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量．
（5）根据固体质量计算出SO₂的质最，并计算出空气中SO₂的含量．
【得出结论】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为求出的SO₂的含量偏大，其依据是空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，反应后生成的碳酸钠要和BaCl₂溶液反应，生成碳酸钡沉淀；请提出实验的改进方案：向沉淀中加入过量的稀硝酸后，再进行其余操作．兴趣小组的同学通过改进后的方案测出空气中SO₂的含量超过了国家标准．
【解决问题】
（1）为了减少SO₂的排放，可在含硫煤燃烧时添加生石灰进行固硫，使SO₂转化为CaSO₃，其中CaSO₃中S的化合价为+4．
（2）大气中的SO₂和0₂、CO₂等一起从叶表皮的气孔（填结构名称）进入叶内，若S0₂浓度较高．叶片会出现伤斑，影响植物正常生长．实验测得甲、乙、丙三种植物在相同浓度S0₂的影响下，叶片的平均伤斑面积如表所示，则在该热电厂附近，可以选择表中甲（选填“甲”、“乙”或“丙”）植物为行道树种．

被测植物	平均伤斑面积（%）
甲	13.5
乙	33.4
丙	57.7

11．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出了如下猜想：
（1）该溶液没有变质；
（2）该溶液完全变质；
（3）该溶液部分变质．
同学们设计了以下实验方案，分别验证以上假设．请完成表格所缺内容：

猜想	实验操作	现象	解释	结论
猜想 （1）	取少量该溶液，滴加某溶液至过量．	没有气泡产生	原溶液中无碳酸钠	该溶液 没有变质
猜想 （2）	在充满某气体的薄壁塑料瓶中加入适量该溶液，盖紧瓶盖后振荡．	塑料瓶未出现明显干瘪．	原溶液中 已无NaOH	该溶液 完全变质
猜想 （3）	取少量溶液样品，向溶液的样品中滴加足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	原溶液中有碳酸钠	该溶液 部分变质
	过滤，往滤液中滴入酚酞	酚酞变红	原溶液中有氢氧化钠
有关化学方程式		Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
		CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

10．实验是化学学习和研究的重要手段，规范操作是安全和成功的重要保证．下列实验操作中错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．某兴趣小组对Zn、Ni（镍〕、Cu的金属活动性顺序展开了探究．
【提出假设】三种金属的活动性顺序可为：①Zn＞Ni＞Cu；②Ni＞Zn＞Cu；③Ni＞Zn＞Cu；
【査阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且镍能与酸反应：

	OH-	N03-	SO42-	Cl-
Ni2+	不溶	可溶	可溶	可溶

【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，表面打磨后分别投入等体积等浓度的稀盐酸中，观察现象；
【记录现象】请帮助小红用实险现象填写完整下表：

	Ni	Zn	Cu
与盐睃反应的现象	产生气泡较慢	产生气泡较快	无明显现象

【得出结论】假设（填序号〕①成立，其中镍与稀盐酸反应的化学方程式为Ni+2HCl=NiCl₂ +H₂↑；
【思维拓展】用〔限选三种试剂〕Zn、NiSO₄、Cu进行实验，也能验证上述结论：