1．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．
（1）将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上．

（2）在铜、氯化钠、二氧化碳三种物质中，由分子构成的是CO₂（填化学式）；
（3）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为，当a=8时．该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
（4）某化合物中，碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1，取该化合物69g，将其在空气中充分燃烧后，产生二氧化碳的质量是132g．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	用适量硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液恰好完全反应后，所得溶液pH=7
	B．	相同质量、相同质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应，产生氢气质量相等
	C．	相同质量、相同质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液相混合后，滴入酚酞不变色
	D．	足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反应，产生氢气质量相等

19．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象（　　）

溶液	甲+乙	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

	A．	HCl、BaCl2、H2SO4Na2CO3		B．	H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
	C．	HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3		D．	H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

18．2014年5月7日，天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱-192一枚．铱-192除可用于工业中的无损探伤外，还可用于治疗癌症．如图是元素周期表中关于铱元素的信息．下列关于元素的说法错误的是（　　）

	A．	铱元素属于金属元素		B．	相对原子质量为192.2
	C．	原子核内中子数为77		D．	原子核外有77个电子

17．人们在工作、生活中，为防止事故发生常采用一些安全措施，下列措施或处理方法正确的是（　　）

	A．	电器着火时立即用水扑灭
	B．	霉变的大米，要煮熟后食用
	C．	被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
	D．	天然气泄漏时立即打开排气扇电源开关

16．臭氧（O₃）主要分布在距离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物．臭氧属于（　　）

A．

氧气

B．

混合物

C．

单质

D．

氧化物

15．下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（　　）

A．

冰雪融化

B．

葡萄酿酒

C．

酒精挥发

D．

铁水铸锅

14．某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验．
资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同．
Fe+H₂O$\frac{\underline{\;＜570℃\;}}{\;}$FeO+H₂    3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成．

（1）实验过程中，应先点燃酒精灯（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是先产生水蒸气，排尽空气，装置中石棉绒的作用是增大铁粉与水蒸气接触面积．
（2）若在实验中的某段时间内生成H₂0.04g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是0.84g．
实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的质量进行测定，实验流程如图．

（1）实验前如何检查装置A的气密性关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差不变，则气密性良好．
（2）装置A中发生的反应方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（3）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须验纯．
（4）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是除去HCl气体．
（5）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是防止空气中的二氧化碳和水被E吸收．
若无干燥管F，测得Fe₃O₄的质量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）若FeO和Fe₃O₄混合物的质量为15.2g，反应完全后干燥管E的质量增加了4.5g，则完全反应后D装置中固体的质量为11.2g；混合物中Fe₃O₄的质量为11.6g．

13．兴趣小组的同学发现化工颜料商店有涂料添加剂“金粉”和“银粉”出售，但从售价上看，不像是金、银的粉末．他们查阅资料后得知：①“金粉’是用黄铜片（铜锌合金）经过碾碎和抛光制成的．②“银粉”是纯铝加热熔融成液体后喷雾成的微细铝粉．
  （1）兴趣小组的同学通过实验来验证“金粉”和“银粉”的组成．
①取少最“金粉’放入试管中，加入足量稀盐酸，若“金粉”是铜锌合金．可观察到有气泡产生，且试管底部有难溶性固体．将难溶性固体过滤、洗涤、烘干．请设计实验验证此固体粉末为铜粉：取少量难溶性固体，放在酒精灯火焰上灼烧，观察表面是否变黑，并将加热后的粉末加入稀硫酸中，观察溶液颜色是否变蓝（或者，将难溶性固体加入硝酸银溶液中，观察是否有黑色粉末析出，且溶液颜色是否变蓝或其它合理答案）；
②若想通过“银粉’和稀盐酸反应来测定“银粉”中金属的相对原子质量，从而确定“银粉”中的金属是铝，则在实验中应该测量的数据是参加反应的“银粉”质量、氢气的体积（或质量）．
（2）兴趣小组的同学还发现，铁管表面涂上“银粉”后不易锈蚀，其原因是铝易与氧气反应生成氧化物保护膜，可以阻碍内部反应的进一步进行．

12．兴趣小组的同学为研究酸和碱反应的特点，将稀盐酸匀速、缓慢地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，并测绘出烧杯内溶液的温度和pH的变化图象（如图所示），请回答问题：
（1）由pH变化图象可知，在t₁时刻，烧杯中存在的阴离子是Cl^-、OH^-（填写离子符号）．
（2）由温度变化图象可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的化学反应放热（选填“放热”或“吸热”）反应．t₂时刻后，溶液温度降低的主要原因是反应结束了．
（3）根据酸和碱反应的特点，可将氢氧化铝制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，它与另一种抗胃酸药剂碳酸氢钠相比，在建议每次服用剂量下（见表），其药效“强”而且“持久”．其可能原因是0.25gAl（OH）₃比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO₃，Al（OH）₃和HCl反应速率慢于NaHCO₃和HCl，所以药效比服用NaHCO₃持久．
（提示：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）

主要成分	主要成分的相对分子质量	建议每次服用剂量/g
Al（OH）3	78	0.25
NaHCO3	84	0.5