1．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Cl-、SO42-、Ag+、Na+		B．	K+、Ba2+、N03-、SO42-
	C．	SO42-、Cl-、Na+、H+		D．	Ca2+、Na+、Cl-、OH-

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	焚烧废旧塑料可以解决白色污染问题
	B．	在化学变化中，催化剂加快反应速度
	C．	含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症
	D．	生铁属于复合材料

19．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳气体．
①所选仪器的连接顺序为AGEF （填写仪器序号字母）．
②请写出装置A中所发生反应的化学方程式CaCO₃+2HC1=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③检验集气瓶中二氧化碳气体已收集满的方法是拿一根燃着的木条放到集气瓶口，木条立即熄灭，说明二氧化碳气体已集满．
（2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要证明某生铁样品中含有碳元素，并测定其含碳量，仪器的连接顺序为：A→E→C→D₁→B→D₂．其中仪器A中的药品为双氧水和二氧化锰．现取10g该样品在纯氧中燃烧．请根据题目要求，分析有关数据，回答下列问题：
①请写出装置A中所发生反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②其中装置E的作用是吸收水蒸气．
③当仪器D₁中出现澄清石灰水变浑浊的现象，则可证明生铁样品中含有碳元素．
④当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D₁增重m₁g，仪器B增重m₂g，仪器D₂质量没有变化，则10g该试样中含碳元素的质量为$\frac{3（m_{1}+m_{2}）}{11}$g（计算结果可为分数形式）．

18．我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人们习惯“夏天晒盐 （NaCl）、冬天捞碱（Na₂CO₃）”．Na₂CO₃和NaCl两物质的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：
（1）t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度小于NaCl的溶解度（填“大于”“小于”
“等于”之一）．
（2）夏天晒盐是利用①（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
①风吹日晒，使溶剂蒸发  ②升高温度，使NaCl溶解度增大
（3）等质量的Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃时降温到t₁℃，析出晶体后，得到的溶液质量较大的物质是NaCl．
（4）人们习惯“冬天捞碱”的原因是冬天温度降低，碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，有碳酸钠晶体析出．
（5）检验“夏天晒盐”所得的食盐中是否混有碳酸钠杂质的方法是取样品于试管中，加入适量稀盐酸有气泡冒出，则说明有碳酸钠；若无气体产生，则无碳酸钠．

17．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题．
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是CH₄（填化学式）．
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH小于（填“高于”或“低于”）正常值，形成酸雨．
（3）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，又遇到稳定天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是D（填序号）．
A．二氧化硫      B．氢氧化物      C．一氧化碳      D．PM2.5．

16．为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	反应后氧元素的化合价升高
	B．	参加反应的甲、乙两物质质量比为4：3
	C．	该反应遵循质量守恒定律
	D．	反应后生成的两种物质均为化合物

15．形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	pH=0的溶液一定是中性溶液
	B．	元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
	C．	化学变化的过程中常会伴随能量变化
	D．	复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化

14．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（　　）

	A．	该粒子核外有18个电子		B．	该粒子属于非金属元素
	C．	该粒子是带正电的阳离子		D．	该粒子核外有三个电子层

13．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作中，符合操作规范的是（　　）

	A．	在实验室用100mL量筒准确量取8.5mL盐酸
	B．	测定溶液的pH时，将试纸插入待测液中
	C．	稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中
	D．	点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度