1．现有如图初中化学常用的制取气体部分装置．请完成以下各题：
（1）写出图①、②两种仪器的名称：①长颈漏斗②铁架台．
（2）以高锰酸钾为原料制取氧气，选用BC装置（填字母）来制取并收集，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．往集满CO₂的集气瓶中放入一朵浸有紫色石蕊的湿纸花，湿纸花变红，原因是（用化学方程式表示）CO₂+H₂O=H₂CO₃．同学们讨论发现这一实验还可以改进成：将干燥的纸花一半用紫色石蕊喷湿，另一半保持干燥，然后放进集气瓶中，以增加实验的对比功能．

20．如图甲、乙、丙、丁四只手分别代表H₂SO₄、CuSO₄、Fe、Ca（OH）₂四种物质中的一种，紧握的两只手表示对应的物质在常温下能发生反应．根据要求回答问题：
（1）Fe与其他三种物质不属于同一类物质．
（2）用CuSO₄与Ca（OH）₂配制农药波尔多液时，不能用铁桶盛装，其原因用化学方程式表示：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）若图中甲为H₂SO₄，则丙是CuSO₄．

19．氢气燃烧能放出大量的热，且生成物只有水，“氢能”将是未来最理想的新能源：
（1）图1是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子．下列说法正确的是D（填选项）．

A．反应前后共有4种原子              B．反应前后元素化合价都不变
C．化学变化中分子和原子均可再分      D．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是1：1
（2）某化学家根据“原子经济”的思想设计如图2制备氢气的反应步骤（反应条件略）：
①图中Ⅰ、Ⅳ反应属于复分解反应，写出其中一个反应的化学方程式CaBr₂+H₂O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr或HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$CaBr₂+HgO；
②在整个流程中，循环利用的物质是CaBr₂、HgO．
（3）科学家正致力于利用太阳能和水制取氢气的研究（如图3），利用该方法获得氢能的优点原料是水，资源不受限制；利用太阳能分解水，不消耗电能．

18．溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：
资料：硝酸钾的溶解度数据（部分数据已做取整数处理）如表所示：

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	21	32	46	64	86	110	138

（1）硝酸钾是一种常用的复合肥，能为作物补充N、K（填元素符号）．
（2）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示．

①D（填字母序号）中盛的是不饱和溶液．
②烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为a
a．三者一样大          b．A最大，C最小           c．无法判断
（3）若将（2）中烧杯C的液体倒入烧杯A中，通过调节温度，可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO₃固体．则混合液的温度应该调整至接近50℃．

17．4月6日傍晚，漳州古雷PX化工厂发生大爆炸．已知，PX是一种重要的化工原料，化学式为C₈H₁₀．PX常温下为无色透明液体，有芳香气味；有挥发性，但比汽油低；低毒，毒性与汽油相当；可燃，遇火可爆，但爆炸性比汽油低（爆炸极限为1.1%～7.0%）．
（1）根据物质的组成，可知PX属于有机物（有机物或无机物）．
（2）写出PX在空气中完全燃烧的化学方程式2C₈H₁₀+21O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO₂+10H₂O．
（3）从防止环境污染和安全的角度，保存和储运PX过程中应注意密封，远离明火．

16．埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，最近科学家研制出一种能抗击该病毒的药物，其化学式为C₅H₄N₃O₂F．下列有关这种药物的说法，正确的是（　　）

	A．	C5H4N3O2F中含有1个氧分子		B．	碳、氢元素的质量比是5：4
	C．	1个C5H4N3O2F由15个原子构成		D．	该药物是由多种元素组成的混合物

15．第四套人民币硬币中涉及到Fe、Cu、Ni（镍）等金属．已知：Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄、Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂．下列关于三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．

Fe、Cu、Ni

B．

Ni、Fe、Cu

C．

Fe、Ni、Cu

D．

Cu、Ni、Fe

14．下列物质的用途，只利用物质化学性质的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨		B．	大理石用作装饰材料
	C．	二氧化碳用于灭火		D．	食醋用于清除水壶中的水垢

13．兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与硫酸混合是否发生发应”进行了如下探究：
【提出问题】二者混合后是否发生了反应？
【猜想与假设】a、二者混合后发生了反应      b、二者混合后没有发生反应
【设计并实验】

	实验操作	实验现象
甲同学	在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入硫酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH．	溶液pH不断减小，最终小于7．
乙同学	在盛有10mL一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入硫酸并不断搅拌．	溶液由红色变为无色．

【得出结论】（1）根据甲同学的实验现象说明二者混合后发生了反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）乙同学的实验中通过溶液的颜色改变，说明溶液的酸碱性发生了改变，从而也证明了二者混合后发生了反应．
【思考与交流】
丙同学在绝热装置中，向分别盛有10mL10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图（混合前硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃）
（3）根据图示分析，硫酸和氢氧化钠的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，加入硫酸10mL时，二者恰好完全反应．
[注意：若答对第（4）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分]
（4）除了上述一些方法外，请你再设计一个实验证明二者确实发生了反应．

12．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．
           （2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性．
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】
（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论．
此结论合理（选填“合理”或“不合理”）
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀．取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生．分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．写出氢氧化钠变质或碳酸钠反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究．
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中，按下图探究．

方案
现象	溶液变红	产生
结论	清液中有氢氧化钠	清液中有碳酸钙

②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液呈碱性；也能使酚酞溶液变红．他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．
【实验结论】：经过讨论一致认为固体酒精中氢氧化钠部分（填“全部”或“部分”）变质．
【反思交流】：乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验．