17．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识．

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生．
（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图1所示曲线．点A处溶液的溶质是氯化钠，氯化铜；C点处溶液的pH＞7；AB段发生反应的化学方程式是CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）某同学在实验室里发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出假设并进行实验探究．
假设1：只含NaOH；　假设2：含NaOH和Na₂CO₃；　假设3：只含Na₂CO₃
①取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡冒出，说明假设1不成立．
②探究假设2或假设3是否成立的部分实验步骤如图2所示，加入CaCl₂溶液的目的是什么？
③若要进一步确定哪种假设成立，还需要对上述操作进行补充，请简述实验方案、现象和结论．
（4）小明在50克Na₂CO₃溶液中加入50克CaCl₂溶液后，恰好完全反应，所得溶液的质量为95克，请你计算所用CaCl₂溶液的质量分数．

16．（1）工业上将氢气与氯气（Cl₂）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl），用水吸收氯化氢制盐酸．氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）金属钠是一种活泼的金属，将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（3）某“钙咀嚼片”的主要原料是碳酸钙，服用该咀嚼片后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．

15．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，若向滤渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则滤渣中含有的金属是铝，银和铜；若滤渣中无气泡生成，则滤液中一定含有的金属离子是Al³⁺（填离子符号）．

14．由于人类生产、生活等因素的影响，全球性空气污染程度越来越严重．空气中大量排放SO₂会造成酸雨污染，含有金属元素的粉尘会加速SO₂转化，此时粉尘可能起到的是催化作用；过多CO₂的排放会造成温室效应，科学家采用组合转化技术将CO₂和H₂以一定比例混合，在特定条件下发生反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式是CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;特定条件\;}}{\;}$2H₂O+CH₄．

13．常见的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应．图书着火可用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，灭火时发生的反应为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，该反应的基本反应类型是分解反应，从灭火原理说明该反应的作用反应生成的二氧化碳能起到隔绝氧气或空气的作用．

12．分别用足量的CO还原FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄，若要得到相同质量的铁，所需三种物质的质量关系为（　　）

A．

FeO＞Fe3O4＞Fe2O3

B．

Fe3O4＞Fe2O3＞FeO

C．

Fe2O3＞Fe3O4＞FeO

D．

FeO＞Fe2O3＞Fe3O4

11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）

A．

CuSO4→FeSO4

B．

NaCl→Na2CO3

C．

NaHCO3→NaCl

D．

Na2CO3→NaOH

10．甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	N点表示t2℃时甲溶液为饱和状态
	B．	降温或蒸发可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
	C．	甲、乙饱和溶液从t1℃到t2℃，其溶质质量分数均保持不变
	D．	t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶剂的质量比均为1：4

9．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对于①2H、②2NH₃、③SO₂、④Mg²⁺、⑤2MnO₄^-、⑥H₂O，关于这些化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）

	A．	表示分子中原子个数的是③⑥		B．	表示离子所带电荷数的是④⑤
	C．	表示离子个数的是④⑤		D．	表示分子个数的是①②

8．如图是电解水的简易装置示意图：
（1）A试管中收集到的气体是氢气，B试管中收集到的气体是氧气，它们的体积比为1：2；该反应的文字表达式为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
（2）在此实验中如何检验B试管中产生的气体将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，证明产生的气体是氧气．
（3）根据以上实验事实得出：水是由氢、氧两种元素组成的．
（4）通常在电解水中加入少量的稀硫酸或稀氢氧化钠的目的是：增强水的导电性．