17．下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO3	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

（1）10℃时，KNO₃溶解度是20.9g．
（2）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO₃晶体．
（3）T℃时，NaCl和KNO₃的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是b．（填序号）
a.10～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．

16．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题．
（1）在日常生活中，厨房常用的由金属材料制成的物品有铁锅（写出一种）．
（2）沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）吸烟有害健康．香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是一氧化碳．
（4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用．

15．请用化学用语填空：
（1）2个镁离子2Mg²⁺；   （2）碘酒中的溶剂分子C₂H₅OH；
（3）硝酸铵的化学式NH₄NO₃；  （4）钻石的主要成分C．

14．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者食用，苹果酸钠盐C₄H₅O₅Na是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐由4种元素组成．
（2）苹果酸钠盐的相对分子质量是156．
（3）苹果酸钠盐中碳元素与氧元素的质量比为3：5．
（4）计算7.8克的苹果酸钠盐中含钠元素的质量为多少克．

13．馒头面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口．而发酵粉是制作糕点不可缺少的原料．小红对发酵粉产生了兴趣，她查阅资料发现发酵粉的主要成分含碳酸钠、碳酸氢钠，它们可与面粉、水混合发酵产生二氧化碳气体，这些气体会在面团中形成许多小孔使馒头面包松软可口．
【猜想】小红认为可用发酵粉与稀盐酸反应制CO₂．
【实验探究】小红进行如下探究：
（1）若选择下列仪器组装CO₂的发生装置，她应选择的仪器是ADF或CE．（填仪器编号） 说明：F中的橡皮塞为双孔塞．

（2）碳酸钠是发酵粉的主要成分之一．实验时小红忘了稀释浓盐酸，她直接将足量浓盐酸与适量发酵粉反应，观察到反应发生器里反应十分剧烈，有大量气泡冒出．写出发酵粉中碳酸钠与浓盐酸反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）小红准备用新制的澄清石灰水来验证生成的CO₂，她预计观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
【反思与评价】在实验（3）中，小红的实验未达到预期结果，请你帮她分析原因．浓盐酸能挥发，挥发出的HCl与Ca（OH）₂发生反应．
（4）根据反应现象说明实验室为什么不选用碳酸钠和稀盐酸制备CO₂：反应速率过快，不便于收集．

12．A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件已略去）：
（1）推断下列物质的化学式
B：CuO；D：CO₂．
（2）在①②③④中，属于化合反应的是③④．
（3）反应①的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）在实验室里，反应②所用的装置选择图2中的甲（选填甲、乙、丙）． 甲装置中酒精灯的作用是处理尾气．

11．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．根据所学知识回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、C₆₀的物理性质有很大的差异，原因是碳原子的排列方式不同．
CO₂与CO的化学性质不同，原因是分子构成不同．
（2）由+4价碳元素与-1价氯元素形成化合物的化学式为CCl₄．
（3）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．

①写出X的化学式CO；
②写出Y→X反应的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
③在自然界中，Y转化为O₂的主要途径是绿色植物的光合作用．

10．完成下列化学方程式．
（1）CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{300℃}$CH₄O+H₂O     
（2）2KNO₃+S+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑
（3）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃       
（4）1Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
（5）高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（6）久置的石灰水，瓶内会出现难溶的白色物质CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（7）用稀盐酸洗去水垢（主要成分为碳酸钙）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

9．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	S+O2↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2		B．	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
	C．	Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4		D．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓

8．下列现象能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	水结冰产后质量不变
	B．	铜粉加热后质量增加了
	C．	加压降温下氧气变为蓝色液体
	D．	1升水和1升酒精混合总体积小于2升