17．4.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g H₂O，该有机物中（　　）

	A．	只含碳、氢两种元素		B．	只含碳元素
	C．	含有碳、氢、氧三种元素		D．	可能含氧

16．在化学反应X+2Y═Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（　　）

A．

2.5g

B．

3 g

C．

5 g

D．

6 g

15．2g氢气和2g氧气在点燃条件下充分反应，能生成水（　　）

A．

18 g

B．

4.5 g

C．

2.25 g

D．

36 g

14．用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（　　）

	A．	供给的氧气减少		B．	供给的空气增加
	C．	使蜡烛的着火点降低		D．	达不到着火点

13．下列气体相混合后，遇明火可能发生爆炸的是（　　）

A．

CO，H2

B．

N2，CH4

C．

CO，CO2

D．

CH4，O2

12．某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钙固体，他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钙与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钙，于是他们对这包氢氧化钙固体的成分展开探究．
【提出问题】这包氢氧化钙固体是否变质？成分是什么？
【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是Ca（OH）₂；
猜想二：完全变质，全部是碳酸钙．
猜想三：部分变质，既有Ca（OH）₂又有CaCO₃．
【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）甲同学取少量固体于试管中，加足量水溶解后滴加酚酞，溶液变红，说明这包固体中含有氢氧化钙．
（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是不能排除有氢氧化钙．
（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学和丁同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
丙、取样于烧杯中加水溶解，过滤取少量滤液于试管中通入二氧化碳气体	产生白色沉淀	有氢氧化钙
丁、取少量样品于烧杯中，加入适量水溶解，滴加酚酞溶液 后再加入适量稀盐酸	先变红，后红色褪去有气泡产生	猜想三正确

【拓展迁移】
（1）该小组同学反思了氢氧化钙变质的原因，认识到氢氧化钠露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液后，产生沉淀后再过滤、蒸发结晶即可．

11．雾霾造成的隐患成了社会关注度最高的民生事件之一．我国正在努力推进大气污染和防治工作．
（1）煤的不完全燃烧是空气污染的重要来源，针对此现象要求改用天然气或对煤炭进行粉碎后燃烧，煤炭粉碎后燃烧的科学原理是大煤炭与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分．
（2）雾霾天气时建议佩戴专用口罩出行，活性炭口罩是专用口罩的一种，其中活性炭具有吸附性．
（3）新能源的使用可以降低空气中PM_2.5的浓度．以下做法中不利于降低PM_2.5浓度的是A．
A．将农作物秸秆在田间焚烧变为肥料  
B．燃煤锅炉增加脱硫、脱硝（氮）装置
C．加油站增加油气回收装置．

10．向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．试回答下列问题：
①oa段表示生成气体（填“气体”或“沉淀”）的质量；
②c点对应的溶液中溶质为Na₂CO₃、NaCl；
③x值为106.0g．（写出计算过程）

9．老师在化学课上把质量分数都是10%的稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g混合在一起，然后往混合溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊变红色．

8．溶液的应用非常广泛K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是甲（填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M点的含义是t₁℃时，KNO₃和K₂CO₃的溶解度相等；．
（3）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的有ACE．（填字母）
A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液X 
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解
D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
E．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变．