7．生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）
（1）生石灰：白色块状固体，吸水后发生反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂．其原因是浓硫酸具有很强的腐蚀性（写出一条即可）．
（3）还原铁粉：灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜．检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为取少量该“双吸剂”于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则“双吸剂”还有效．
（4）烧碱：白色固体，能够吸收空气中的水分和二氧化碳，烧碱吸收二氧化碳的反应方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

6．A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物．物质间相互反应的关系如图所示（图中“横线上”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）．若B为碳酸钠，A、C间的反应为复分解反应．回答下列问题：
（1）物质A、B、C的化学式分别是H₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（OH）₂．
（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．

5．现有下列十种物质：①NaHCO₃；②Na₂CO₃；③Ca（OH）₂；④CaO；⑤CuSO₄；⑥NO₂；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO₂；⑩SO₂．请用上述物质的序号填空．
（1）俗名叫纯碱的是②，叫熟石灰的是③．
（2）可用于治疗胃酸过多的是①，在空气中会导致酸雨形成的是⑥⑩，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是⑧，其水溶液可用于浸泡动物标本的是⑦．
（3）属于盐类的是①②⑤．

4．下列操作、原理都正确的是（　　）

	A．	CaO中混有CaCO3，为了除去杂质，加水后过滤
	B．	CuO中含有铁，加稀盐酸过滤
	C．	CO中混有少量HCl，通入氢氧化钠溶液
	D．	氯化亚铁固体中混有硫酸铜固体，加水后过滤

3．下列各组物质只用水这一种试剂进行相关操作不能达到目的是（　　）

	A．	提纯混有氧化钙的碳酸钙		B．	除去氧化钙中混有的碳酸钙
	C．	鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体		D．	分离硝酸钾和氯化钠固体

2．为测定某过氧化钠（Na₂O₂）样品中过氧化钠的含量，取20.0g该样品放入足量水中，使其充分反应（杂质不反应），测得生成的气体的体积为2.24L（氧气的密度为1.429g/L）．反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（1）生成物中NaOH的相对分子质量40．
（2）求过氧化钠样品中过氧化钠的质量百分比．

1．近几年某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【提出问题】通过实验证明煤中是否含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）”，该反应的化学方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2X．这个化学方程式中物质X的化学式是H₂SO₄．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
根据上述资料，甲、乙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：
【实验现象】A中高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
【得出结论】煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
【实验评价】（3）你认为甲同学的实验方案不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是：由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素．
【实验探究】乙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】
（4）上图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
（5）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：乙同学的实验中B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．

20．根据下列实验要求完成作答：

（1）写出图甲装置中收集气体的仪器名称是集气瓶；图甲装置有错误的是E（填序号）
（2）在图甲B装置中盛氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式是2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）过滤是回收（2）中的二氧化锰常用到的方法之一．过滤时需要将圆形滤纸折叠处理，如图乙中不该出现的情形是D（填序号）

19．按要求完成下列各题
（1）阿斯匹林又叫乙酰水杨酸，是人类常用的具有解热和镇痛等作用的一种药物，该药问市已有百多年．阿斯匹林的化学式为C₉H₈O₄．乙酰水杨酸中碳元素与氧元素的质量比为27：16，碳元素的质量分数60%．
（2）下列用字母表示的物质由H、C、O、Ca、Cl、Mn中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质
①上述6种元素中属于金属元素的是钙、锰（写元素名称）．
②常温下，X与Z均属于液态氧化物，向X中加入Y易产生可以使带火星复燃的气体W和Z．X的化学式为H₂O₂，Y的化学式为MnO₂．
③A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

18．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．
（1）铝的原子结构示意图为：铝原子核内中子数比质子数多1，则铝原子的中子数为14；
（2）氮化铝在一定条件下可与水反应生成氢氧化铝和氨气（NH₃），氨气中氮元素的化合价为-3，该反应的化学方程式为AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al（OH）₃↓+NH₃↑．