17．为测定MgCl₂ 和稀盐酸的混合溶液的组成情况，某研究小组进行如下实验．

请回答下列问题：
（1）写出实验中有沉淀生成的发生反应的化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量（x）的比例式$\frac{95}{58}$=$\frac{x}{5.8g}$．
（3）在滴加氧氧化钠溶液的整个过程中，烧杯内各溶质的质量变化情况为盐酸质量先减少至0，氯化镁质量后减少至0，氯化钠质量由0增加至恒值．
（4）原混合溶液中MgCl₂ 和HCl质量的最简整数比为95：73．
（5）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数16%．

16．某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na₂S0₄．，某化学小组同学为了确认两种物质是否存在，设计并进行如下探究活动：
【探究方案设计】
为了确定NaOH的存在，设计了如下方案．
张南同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
小岗同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
【交流讨论】
经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以．
请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价不正确，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠．由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要有明显的实验现象，才能验证物质的存在；
经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验．
【探究实验】

张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MGSO₄溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl₂ 溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na₂SO₄，请你对张南同学的实验及结论进行评价不正确，加入硫酸镁产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠存在是正确的，硫酸镁和生成的硫酸钠都能与氯化钡产生白色沉淀，无法证明硫酸钠的存在；
小岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu（NO₃）₂ 溶液，出现蓝色沉淀（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加氯化钡溶液和稀硝酸溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na₂SO₄
【反思与总结】由此得出结论，用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂对另一种物质的检验不产生干扰，才能验证这两种物质的存在．

15．图中A-F是初中化学中常见的物质，其中A是供给呼吸的气体，B、D、F都含有铜元素，C和E已经给出．图中“一”表示两端的物质问能发生化学反应；“→”表示两端物质问存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．请回答下列问题：
（1）在图中圆圈中填写出对应物质的化学式；
（2）图中有些物质之间的反应“一”或转化“→”没有画出，请在图中补充完整（初中知识范围）；
（3）B转化为E的实验现象是黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色．
（4）写出E和F之间相互转化反应的化学方程式  ①H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O、②2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

14．分类、类比是初中化学常用的学习方法．
（1）请根据组成对下列物质进行分类：红磷  白磷  氧气  铁  氦  镁，选出的一组物质是红磷、白磷，分类依据是只由磷元素组成．
（2）从九年级书后的“部分酸碱盐溶解性表”看到碳酸铜一栏是“一”，解释为“表示那种物质不存在或遇到水就分解了”，实际上碳酸铜遇水会分解（也叫水解），碳酸铜水解的化学方程式为CuCO₃+H₂O═Cu（OH）₂↓+CO₂↑碳酸铝与碳酸铜类似，碳酸铝在水中水解的产物是氢氧化铝和二氧化碳；请写出AlCl₃ 溶液和碳酸钠溶液反应的化学方程式2AlCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+6NaCl+3CO₂↑．

13．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、过氧化氧溶液及图1仪器．

请回答下列问题：
（1）若利用上述药品和仪器制取二氧化碳气体．需要用到的仪器有②③④⑦⑧（填序号）；制取该气体反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）如图2是张南学绘制实验奎制取二氧化碳气体的部分实验装置图，请你帮助他将图补充完整．
（3）若利用上述药品和仪器制取氧气，缺少的仪器是酒精灯和铁架台．
（4）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在铁丝下端系一根火柴之前的操作是将铁丝绕成螺旋状．

12．太阳能电动车是在电动车的基础上，将太阳能转化成电能对车进行供电的，在很大程度上降低了电动车的使用成本，及时有效地补充电动车野外行驶途中的电量．请回答下列相关问题：
（1）该太阳能电动车在白天时给蓄电池充电，夜晚行驶，此过程中的能量转化是太阳能→化学能→电能→机械能（用“→”表示转化）
（2）该太阳能电动车外壳材料为玻璃钢，该材料为B（填字母）．
A．合成材料    B．复合材料    C．金属材料
（3）该太阳能电动车和电动汽车比效期优点是随时为汽车电池充电
（4）光伏材料能将太阳能直接转换成电能的材料，又称太阳电池材料，只有半导体材料具有这种功能．单晶硅是一种半导体材料，该汽车太阳能接收板中使用了单晶硅（硅单质的一种晶体），单晶硅是信息技术和各种电子产品的基础材料．在工业上可利用二氧化硅和碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，反应前后碳元素的化合价分别为0、+2．
（5）太阳能电动车，最大的优点是低碳环保，低碳指的是较低的二氧化碳排放；由于二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷的大量排放，导致温室效应的加剧．

11．下列过程不发生化学变化的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为（　　）

A．

2.2g

B．

4.4g

C．

8.8g

D．

13.2g

9．用乙烯利催熟的香蕉对人体有没有害？对此媒体纷纷调查报道，曾引起大家的恐慌．据资料显示：乙烯利（化学式为C₂H₆ClO₃P）是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯（化学式为C₂H₄），促进水果成熟，是优质高效植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害．试回答下列问题：
（1）乙烯利由5种元素组成，其中质量分数最大的元素是氧 （填元素名称）
（2）乙烯利属于纯净物、有机物（填“氧化物”“纯净物”“混合物”“有机物”中的两项）．
（3）乙烯利中碳、氢元素的质量比为4：1 （最简整数比）．

8．某化学兴趣小组同学取ag氯酸钾和2g二氧化锰加热制取氧气并进行如下操作．
（1）滴加硝酸银溶液时发生反应的化学方程式为KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃．
（2）固体M的成分KCl、MnO₂（填化学式）；
（3）M中与硝酸银反应的物质的质量为X，列出求解x的比例式$\frac{74.5}{x}$=$\frac{143.5}{14.35g}$；
（4）加入的氯酸钾质量为12.25g．
（5）加入硝酸银溶液质量分数为10%．