16．天然气的主要成分为甲烷（CH₄），完全燃烧时生成二氧化碳和水，同时放出大量的热．计算32克甲烷完全燃烧至少需要氧气的质量是多少？

15．现有下列实验装置

为了测定某高锰酸钾样品的纯度（假设杂质受热不反应且不升华），我校化学兴趣小组的同学准备选用上述部分装置来完成测定任务
（1）小华选用装置A、E完成了实验，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用E装置收集氧气的时机是气泡均匀连续放出时；
（2）经过仔细分析，小聪同学认为小华的测定结果偏大．原因是收集的氧气中混入了水蒸气；
（3）小聪只选用一种装置就测定出了准确的结果．需要测量的数据有高锰酸钾样品质量和反应后试管中所剩固体物质的总质量．

14．甲、乙、丙和A-F是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系，（部分反应条件及反应物、生成物已略去）．已知：①甲、乙、丙均为单质，A-F均为化合物；②B常温下为液体，其组成比A多一种元素；③D是铁锈的主要成分．
请回答下列问题：
（1）物质丙的化学式为C．
（2）反应①的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（3）D和F发生反应的实验现象是红色固体变成黑色，产生的气体能够使石灰水变浑浊，工业生产中进行该反应设备名称是高炉．

13．今有60℃时硝酸钾的饱和溶液250克（已知60℃时，KN0₃的溶解度为110克，30℃的KN0₃溶解度为45.8克）．
（1）在60℃时，加热蒸发掉20克水，再将溶液恢复到60℃，可析出硝酸钾晶体多少克；
（2）假定水分不蒸发，将250克硝酸钾溶液的温度降到30℃，可析出硝酸钾晶体的质量是多少克．

12．根据图中信息回答相关问题：

（1）请画出13号铝元素形成的离子结构示意图．
（2）表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是从左到右由1递增到8；其中氧、硫这两种元素的本质区别是质子数不同，它俩的化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同．
（3）表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物的化学式是Na₂O．
（4）由1，6，8和11号元素组成的盐的化学式为NaHCO₃．

11．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	日常生活中煮沸水能降低水的硬度
	B．	可用灼烧法区分羊毛与合成纤维
	C．	可用3%～5%碳酸氢钠溶液处理皮肤上的少量硫酸
	D．	可用带火星的木条检验空气、O2、CO2

10．某兴趣小组为测定提纯后的碳酸钠的含量，进行如下实验：
A．称取纯碱样品1.1g
B．加入一定量的水完全溶解
C．向溶液中滴入1～2滴酚酞
D．向溶液中逐滴滴加3.65%的稀盐酸，同时测定溶液的pH值，直至pH接近等于7
E．根据数据，画出溶液的pH随盐酸加入的量的关系曲线图
已知碳酸钠和低浓度的稀盐酸反应是通过2步进行，方程如下：
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸氢钠溶液略显碱性）
（1）上述A～E的实验步骤中，通常要用到玻璃棒的是BD（填字母）．
（2）进行D步骤实验时，可观察到的实验现象是有气泡冒出．
（3）根据如图曲线数据，A点溶液中的阴离子，除了含有大量的Cl^-，HCO₃^-，还含有少量的CO₃^2-（填写符号）．
（4）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

9．A，B，C，D，E，F，G，H为常见的物质，其中B，E，G属于单质，H是制碳酸饮料的气体，C是地壳中含量最多的元素组成的单质．如图是它们之间的相互转化关系，部分反应物，生成物及反应条件略去．

（1）固体D主要成分的化学式为Fe₂O₃，无色气体G的名称为二氧化碳，X溶液中所含有的溶质为CuCl₂、HCl（写化学式）；
（2）写出①，④，⑤的化学方程式：
①：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
④：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
⑤：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．

8．实验室欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液100g．

根据如图回答问题
（1）仪器E的名称是漏斗；
（2）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒C（填序号）、药匙、胶头滴管．

7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）合金中铜的质量分数．