6．现有100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，小明取60g与64g硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤后将固体洗涤烘干，t℃时小红在余下的氢氧化钠溶液中加入10g氢氧化钠固体恰好饱和，试计算：
（1）小明得到的固体最多为多少？（保留小数点后2位）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？（保留小数点后1位）
（3）t℃时氢氧化钠的溶解度为多少？（取整数）

5．计算溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）．

4．很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO₄溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为8（b-a）g．

3．在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的三个实验：

（1）甲实验中滴加稀盐酸后，可观察到的现象是红色慢慢褪去；
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是气球胀大；
（3）丙实验中可观察到试管内有白色沉淀生成，说明碱可以和某些盐（填物质类别）反应；
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，观察到废液浑浊并呈红色，则废液中一定含有碳酸钙、指示剂、水和氯化钠，还可能含有氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠．

2．下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题．

（1）写出编号①仪器的名称：铁架台；
（2）晓贻同学利用C，F装置制取氧气并用铁丝在氧气中燃烧的实验，请写出晓贻同学制取氧气的方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）氧气收集满后晓贻同学关闭止水夹进行铁丝燃烧实验，实验结束，晓贻发现集气瓶底部有裂缝，造成此现象的原因是集气瓶中没有集气瓶底部没有少量水或铺一层细沙，过了一会，“嘭”地一声，C装置的橡皮塞冲了出来，同组同学发下试管内有白雾，请解释这些现象的原因：关闭止水夹，氧气无法导出，压强增大，C装置的橡皮塞冲了出来；试管内有白雾是氧气带出的小液滴形成的．

1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为6.6g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）在做上述实验时一定要对尾气进行处理，其处理方法是把尾气收集起来．

20．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应，反应条件间和部分物质已省略．已知A是胃酸的主要成分，D可用于配置波尔多液，其中A+B→C+F+G，A+N→C+F+G，请回答下列问题．
（1）写出A的化学式HCl；N的一种用途制取洗涤剂、制玻璃的原料；
（2）写出D→E的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）写出A-N的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

19．实验室有一瓶标签破损的无色溶液如图，同学们对该溶液的成分进行了探究．
【提出问题】该溶液的成分是什么？
【猜想假设】①可能是CaCl₂溶液；②你的猜想是Ca（OH）₂溶液．
【查阅资料】CaCl₂的水溶液呈中性．
【设计实验】同学们设计了如表实验方案并进行实验，请你完成实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液	溶液由无色变为红色	猜想2成立

【交流与反思】在验证猜想②的时候，小明向溶液中滴加稀盐酸，发现有少量气泡产生，可能原因是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙．

18．测得20g氧化铁和氧化镁的混合物中，氧元素的质量分数为32%，向其中加入一定量的稀盐酸至恰好完全反应，再向溶液中加入200g NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀的总质量为27.2g，求所用氢氧化钠的溶质质量分数为多少？

17．碱类，如氢氧化钠，5000多年来对人类一直是很重要的．工业革命以前，强碱主要用来制肥皂，后来被广泛应用于钢和玻璃的生产中，因而一种新的、能大量生产氢氧化钠的方法，对人类是非常重要的．19世纪末，人们已经知道将食盐水电解可制得氢氧化钠和氯气，且这种方法可制得的很纯的氢氧化钠，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
如图表示实际生产中，每电解1000kg NaCl所得的三种产品的质量：

请回答：从理论上计算电解1000kg食盐，能生产氢氧化钠多少千克．