11．某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）②黄铁矿（主要成分FeS₂），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①（填序号），原因是黄铁矿中有硫元素，会生成二氧化硫污染空气，写出工业上利用该铁矿石炼铁的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

10．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（　　）

	A．	KCl、NaCl、Na2SO4		B．	NaCl、NaNO3、AgNO3
	C．	Na2CO3、NaCl、NaNO3		D．	NaOH、NaCl、Na2SO4

9．如图所示，回答问题：

（1）甲实验中，观察到试管A中的白磷燃烧，水中的白磷和试管B中的红磷均无变化，由此可以得出可燃烧物燃烧的条件为与氧气接触，达到着火点．
（2）乙实验中，向内层试管内滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条处出现的现象是变红色．实验中固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发．
（3）丙实验中，要将试管口略微向下倾斜的原因是防止试管炸裂．

8．现有A～G七种物质，已知A是磁铁矿的主要部分，E的浓溶液稀释时会放出大量的热，G溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系
（1）F物质的化学式为Cu
（2）反应①的化学方程式为4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（3）C与E的稀溶液反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（4）写出G溶液的一种用途制取波尔多液．

7．有两瓶白色粉末，分别为Na₂CO₃和NaCl，请完成下列鉴别方法：
方法一：分别取少量固体，加入紫色石蕊或无色酚酞，根据颜色的变化将二者鉴别开，但无色酚酞更好，原因是变色现象明显；
方法二：分别取少量固体，加入稀盐酸，通过气泡的现象将二者鉴别开；
方法三：小明认为可以利用氯化钙溶液鉴别二者，但氯化钙溶液需过量（填“过量”或“少量”），原因是氯化钠在水中的溶解度较小，如果取样后增加一步操作，则无需考虑氯化钙溶液的量，该操作是溶解．
反思：根据该检验和鉴别过程及学过的知识，我们可以总结出检验和鉴别物质常依据的现象有：沉淀、气体，注意的问题有BC．
A．是否取样；B药品用量；C．现象是否明显；D．药品的添加顺序
实验室中用如图实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置
①乙实验的现象为铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色．
②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的．说明具体的改进方法：将乙实验中的硫酸铜溶液换为稀硫酸．

6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）t₂℃时，甲的溶解度为25g（或25g/100g水）
（2）t₃℃时，甲、乙各50g，分别加入到100g水中，充分搅拌．其中不能形成饱和溶液的是甲
（3）以下说法正确的是CD（填序号）
A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
B．t₃℃时，等质量的甲、乙、丙分别配成恰好饱和的溶液，需要水的质量最多的是甲
C．将甲、乙的饱和溶液分别从t₁℃升温到t₂℃，溶液的质量分数都不变
D．t₂℃时，向100g20%甲的饱和溶液中加入100g水，充分搅拌，溶质的质量分数10%

5．第一组：空气成分探究与改进

（1）课堂上老师说选择这样的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为固体．已知：镁+氧气→氧化镁，氮气+镁→氮化镁（固体），不能选择镁条（如图创新实验1）来测定空气中氧气含量的原因是镁条既能与空气中的氧气反应，还能与其中的氮气反应；
如果用来测定氧气成分，夏明设计在胶头滴管（如图创新实验2）中盛放浓氢氧化钠的原因是吸收集气瓶内生成的二氧化硫气体．
第二组：铁生锈的探究与改进

（2）如图是课本上的铁生锈实验，需要一个星期左右的时间才能产生明显的效果，所以很多人进行改进实验．请根据你所学的知识，比较两个创新实验，你认为4效果更好，原因是铁丝在与氧气、水共存时，发生锈蚀，而在接触到盐溶液时会加快锈蚀（从反应原理和反应现象角度回答）
第三组：如何验证氢氧化钠和盐酸是否发生中和反应．
（3）同学们子啊做氢氧化钠和稀盐酸反应的实验时没有明显现象，所以小花同学认为两者不能反应，王颖同学不同意小华的观点，请说明他的理由：氢氧化钠是一种碱，盐酸是一种酸，酸碱之间能够发生中和反应（从反应的类型解释），反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
老师利用酚酞做了这个实验后，王颖同学知道老师为什么加入酚酞来证明酸碱之间发生了反应，那么你还能设计出其他方法来证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应吗？
方法1：用pH试纸来测定溶液pH的变化；
方法2：滴加紫色的石蕊试液，观察颜色变化．

4．已知：A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、E是单质，B、C、D是氧化物，F是盐．甲、乙属于不同类物质．他们之间的转换关系（部分产物和反应条件为未标明）如图所示．
（1）推断B的化学式为：CO₂
（2）写出反应①的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）反应②的基本反应类型是置换反应；
（4）反应①在生产生活中的应用是冶炼金属

3．已知A-E是初中化学常见物质．A和D是两种常见的碱，B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐．它们相互间转化或发生反应的关系如图所示（“-”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．请回答下列问题：
（1）B的化学式是HCl，C的化学式是Na₂CO₃．
（2）A+B反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．E+D反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若C与D恰好完全反应，则所得溶液的pH＞7（填“＜”“=”“＞”）往C与D恰好完全反应的容器中加入过量的B，现象为固体溶解，有气泡产生．

2．蛋白质是由氨基酸组成的，氨基酸中有一种叫丙氨酸的，其结构式为，它与氢氧化钠反应的化学方程式为：

请你计算：
（1）丙氨酸中碳氢两元素的质量比；
（2）丙氨酸中氮元素的质量分数；
（3）17.8g丙氨酸与100g某氢氧化钠溶液正好完全反应，试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数．