1．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中都没有现象发生；Y的硫酸盐溶液不能用Z的容器盛放．根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（　　）

A．

X  Y  Z

B．

Z  Y  X

C．

Y  Z  X

D．

X  Z  Y

20．下列物质的化学式书写正确的是（　　）

A．

氧化铝Al2O3

B．

碳酸钠NaCO3

C．

氧化铁FeO

D．

氯化锌 ZnCl2

19．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

河水

B．

干冰

C．

煤

D．

苏打水

18．某化学兴趣小组同学将4.5g工业品烧碱样品与一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液混合，恰好完全反应．过滤后所得滤液质量为39.6g．若工业品烧碱中仅含有氯化钠杂质，请计算参加反应的烧碱质量．

17．化学教师在一次实验课上学生把剩下的酚酞试液，氯化钠溶液，碳酸钠溶液和澄清的石灰水混合在一个烧杯中，搅拌后发现上层清液为红色，对混合溶液的溶质，学生分组讨论．
【猜想与假设】
第一组：可能是氯化钠、氢氧化钠
第二组：可能是氯化钠、碳酸钠、氢氧化钙
第三组：可能是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
第四组：可能是氯化钠、氢氧化钙．
【交流与评价】
各小组同学经过讨论，大家一致认为第二组的猜想不合理．理由是碳酸钠和氢氧化钙会发生反应，不能共存．
【活动与探究】
各小组同学经过实验，最终确定了溶质的成分．若第一组的猜想正确，则出现该可能的原因是：氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应．
请设计实验证明第三组的猜想正确．

实验操作	实验现象

16．一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有硫酸铜，判断理由为硫酸铜在溶液中显蓝色．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有碳酸钙．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有5种可能．
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO₂，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl₂、NaOH，写出该过程发生反应的2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

15．为测定硝酸钾和硫酸钾混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．

请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃．
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为$\frac{174}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$．
（3）混合物中硝酸钾和硫酸钾质量的最简整数比为49：87．
（4）在滴加硝酸钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为硫酸钾的质量逐渐减少直到消失，硝酸钾的质量逐渐增大，当反应停止后质量不变．
（5）所用硝酸钡溶液中溶质质量分数为8.7%．

14．为了除去物质内的杂质，需选用适当的除杂方法，其中不正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除杂方法
A	H2	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	CO	CO2	通过碱石灰（CaO和NaOH固体）
C	C	Fe	加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D	NaOH溶液	Na2CO3	加入稀盐酸至不再产生气泡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列变化中属于化学变化的是（　　）

A．

铁丝弯曲

B．

酒精挥发

C．

冰雪融化

D．

铁片生锈

12．下列关于能源的说法中正确的是（　　）

	A．	天然气属于可再生能源
	B．	煤炭、石油都属于不可再生能源
	C．	原子弹利用的是核裂变，氢弹利用的是核聚变
	D．	核电站利用核能发电，核反应堆中发生的链式反应是可控的