1．铝、铁、铜是生活中常见的金属，下列关于它们的叙述错误的是（　　）

	A．	铝是地壳中含量最多的金属元素
	B．	生活中广泛使用的铁制品大多数是铁合金
	C．	用铁丝、Al2（SO4）3溶液、CuSO4溶液能推断出铝、铁、铜的活动性顺序
	D．	人类最早冶炼和使用的金属是铝

20．苯甲酸[C₆H₅COOH]是一种弱酸，具有酸的性质，可做食品防腐剂．下列关于苯甲酸说法不正确的是（　　）

	A．	它是由3种元素组成的
	B．	苯甲酸可与NaOH发生中和反应
	C．	苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比21：8
	D．	苯甲酸由7个碳原子、6个氢原子、2个氧原子构成

19．下列有关化学与生活的说法中，不正确的（　　）

	A．	铅锑合金由于熔点低，用来做保险丝
	B．	用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
	C．	用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
	D．	用活性炭可将硬水进行软化

18．下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	铁、氧化铁、氯化铁		B．	冰、矿泉水、稀盐酸
	C．	氧气、二氧化碳、清新的空气		D．	金刚石、铁矿石、石灰石

17．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）

	A．	冰雪融化     食物腐烂		B．	汽油挥发      西瓜榨成汁
	C．	酒精燃烧     铁生锈		D．	洁厕精除垢    干冰升华

16．“五一”假期，小兵对“金属与酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与酸的质量分数有关；b．可能与金属的形状有关；
c．可能与金属的种类有关
【设计并实验】小兵进行如下实验．（3分钟时反应均未结束）

实验 编号	硫酸的质量分数 （均取20mL）	金属 （均取2g）	金属形状	氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
①	20%	锌	粉状	61.7
②	20%	铁	片状	50.9
③	20%	锌	片状	55.7
④	30%	铁	片状	79.9

（1）写出稀硫酸与铁反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是②④
【得出结论】
（4）结论是酸的质量分数越大，反应速率越快．金属与酸的接触面积越大，反应速率越快．金属活动性越强反应越快．
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	13.1mL	26.7mL	21.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小．
（6）金属与酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入溫度不同，形状、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．

15．某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示，请根据图示回答下列问题：

（1）操作I的名称是过滤．此操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．此步反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）试剂1是Na₂CO₃（写化学式，下同），白色沉淀D是CaCO₃．
（3）溶液B中含有的溶质是NaCl、NaOH、Na₂CO₃．向溶液B加入试剂2的作用除去溶液B中NaOH和Na₂CO₃，加入试剂2后，在溶液中可观察到有气泡产生的现象．
（4）写出Mg（OH）₂沉淀与试剂2反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（5）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

14．归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或A填非金属氧化物 （填物质类别）．
（2）针对反应⑦，该同学写出下面化学方程式：
Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是在金属活动顺序表中，铜位于氢后，与酸不反应．
（3）图中所归纳出酸的化学性质有5条．
（4）写出一个符合反应④且有沉淀生成的化学方程式AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃（答案符合要求即可）．
（5）写出一个符合反应①且有气体生成的化学方程式NH₄Cl+NaOH═NaCl+H₂O+NH₃↑（答案符合要求即可）．
（6）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有OH^-（填微粒符号）．
（7）①③④能发生复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子两两相结合生成沉淀或气体或水．现有CO₃^2-、NH₄⁺，请将它们填入下面合适的“横线”中，短线相连使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

通过形成的网络，可以判断离子能否共存． 例如：下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是C．
A．在稀盐酸中：Ba²⁺、CO₃^2-、Zn²⁺      B．在氢氧化钠溶液中：H⁺、Mg²⁺、Cl^-
C．在氯化钠溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃^-D．在硫酸铵溶液中：Na⁺、Cu²⁺、OH^-．

13．（1）经过一年对化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的现象、生成物等与反应物的量有着密切的关系．请各举一例说明：
①反应物的量不同，生成物可能不同，如氧气充足，则木炭燃烧产物为二氧化碳，氧气不充足，则燃烧产物为一氧化碳．
②反应物的浓度不同，反应的现象可能不同，如硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧则为明亮的蓝紫色火焰．
（2）当X取不同值时，微粒结构示意图可表示不同的粒子．用元素符号各写出一种该图表示的原子Ne、阴离子O^2-或F^-．
（3）赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂．
（4）利用CO的还原性，工业炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（5）在活动中，某同学不小心被蚂蚁咬了（蚂蚁毒液呈酸性），很痒，用下列物质涂抹可以减轻痛苦的是（填字母）B．
A．食醋        B．肥皂液C．汽水
（6）黄金作为货币可以保值而倍受人们的青睐，那么你对黄金了解多少呢？

①下图是元素周期表的部分内容，从表中可知：金的原子序数是79．
②俗语“真金不怕火炼”的化学含义是：黄金的化学性质很不活泼，高温时不易发生化学反应．
③有些不法商贩用“黄铜”充当黄金，牟取暴利．假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金的化学试剂之一是稀硫酸（其它正确答案也可）．
④在金属活动顺序里，金的位置靠后，表明金的活动性弱，欲确定金、锌、镁三种金属的活动性，可选用的一种盐溶液是硫酸锌．

12．下列类推正确的是（　　）

	A．	碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
	B．	置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
	C．	燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
	D．	根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法