20．化学与生活密切相关．
（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是蛋白质．
（2）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
（3）下列做法应该提倡的是ABCD．
 A、垃圾分类   B、减少使用一次性餐具   C、使用可降解的塑料袋   D、淘米水浇花
（4）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料．甲烷在空气中燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

19．人体由于缺少的某些元素而引起的下列症状，请把相应元素的元素符号填在横线上．
（1）脸色苍白，贫血Fe；
（2）甲状腺肿大I；
（3）龋齿F．

18．在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明是酸、碱、盐中的哪一类．
（1）人体胃液中可帮助消化的酸HCl（酸）
（2）调味品食盐NaCl（盐）
（3）建筑上抹墙用的熟石灰Ca（OH）₂（碱）
（4）治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠NaHCO₃（盐）
（5）汽水中含有的碳酸H₂CO₃（酸）
（6）装饰材料大理石的主要成分CaCO₃（盐）．

17．在一定温度下，向一定量的饱和食盐水中加入少量的食盐，则此饱和溶液的质量将（　　）

A．

增大

B．

减小

C．

不变

D．

无法判断

16．下列各组物质中，不能共存于水溶液中的是（　　）

A．

Cu（NO3）2和HCl

B．

NaOH和BaCl2

C．

KOH和Mg（NO3）2

D．

Zn（NO3）2和Na2SO4

15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO2	O2	通过灼热的铜网
B	KOH溶液	K2CO3	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C	CaCl2	CaCO3	溶解、过滤、蒸发
D	H2	H2O	通过浓H2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．请根据下列装置回答问题：

（1）写出①、②的仪器名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若用B装置制氢气，则B中反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室可用B装置来制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用碳酸氢钠固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取CO₂，应选用的气体发生装置是A（填字母）．
（4）用E装置可以收集O₂、CO、CH₄等气体中的CH₄．

13．组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
（1）①Fe（NO₃）₂溶液和FeSO₄溶液都含有大量Fe²⁺（填离子符号）．
②向Fe（NO₃）₂溶液中加入NaOH溶液，充分振荡．
反应的化学方程式为Fe（NO₃）₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaNO₃．
③向FeSO₄溶液中加入过量镁条，充分反应后，可看到的现象是镁条表面覆着一层银白（黑）色固体，溶液由浅绿色变为无色，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
Fe²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺．
（2）除上述实验外，在溶液中与Fe（NO₃）₂和FeSO₄均能反应的物质还有KOH、Zn（举二例，分别属不同类别的物质，填化学式，下同）．
（3）在溶液中能与FeSO₄反应而不与Fe（NO₃）₂反应的物质有BaCl₂（任举一例）

12．氢氧化钴[Co（OH）₂]可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl₂），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴．
查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体．
请回答：
（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑．
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是溶液由粉红色变为无色，有粉红色的沉淀生成，化学方程式为CoCl₂+2NaOH=2NaCl+Co（OH）₂↓．
（3）下列说法不正确的是AC．
A．钴的金属活动性比铜的强        B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C．氯化钴溶液也能和石灰水反应．

11．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO2	O2	通过灼热的铜网
B	KOH溶液	K2CO3	加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C	NaCl	CaCO3	溶解、过滤、蒸发
D	H2	HCl	依次通过NaOH溶液和浓H2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D