10．如图是一个化学反应的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（　　）

	A．	反应前后分子种类不发生改变
	B．	反应前后原子的种类与数目不发生改变
	C．	反应前两种分子的个数比是1：2
	D．	该反应的基本类型是分解反应

9．请从元素C、H、O、N、Na中选择，用物质的化学式填空；
（1）用作调味剂的酸CH₃COOH   
（2）最简单的有机物CH₄
（3）发酵粉的主要成分是NaHCO₃   
（4）空气中含量最多的气体是N₂．

8．化学是一门以实验为基础的科学．根据如图所示实验，回答以下问题．

（1）A为测定空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，通过该实验可得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$的结论．
（2）集气瓶B中的现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成．该反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到了氢气和氧气．图C是水的电解装置，反应化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，实验证明了水是由氢、氧元素组成．
（4）用坩埚钳夹住已擦亮的镁条，放在酒精灯上点燃后，立即伸进盛有二氧化碳集气瓶中（图D），发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成白色固体是氧化镁，本实验使你对燃烧条件产生的新认识是燃烧不一定在氧气中进行．
（5）实验室若用E装置制取氧气，长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该装置还可以制取CO₂或H₂气体，从反应物的状态和反应条件角度说明制取该气体的理由是反应物是液体和固体、不需要加热．

7．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学．

（1）如图1是物质与其构成粒子之间的关系图．回答下列问题：
①分析上述物质与其构成粒子之间的关系图，空白方框中应填分子．
②金属铁是由铁原子（填“原子”、“分子”或“离子”）构成的．
③原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）元素周期表是学习化学的重要工具．如图2左边方格是元素周期表中的一格，从中获得信息填空．
①氮原子的原子结构示意图是图A、B、C、D中的B（填字母）．
②已知镁元素的化合价为+2价，氮化镁的化学式为Mg₃N₂．

6．下列实验操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

干燥氧气

C．

检查气密性

D．

测定溶液的pH

5．已知金属钠的性质非常活泼，能和水发生剧烈的反应生成碱（苛性钠）和氢气，现将4.6克金属钠放入75.6克水中，钠完全反应，请回答：
（1）金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？

4．如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题．
（1）请写出碳酸钙的化学式：CaCO₃．钙元素属于人体常量（填“微量”或“常量”）元素．
（2）碳酸钙中碳和氧元素的质量比是1：4．
（3）若某同学一次吃了2片，则该同学一次补充1.2克钙元素．

3．某牌子月饼盒内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”，它的作用是除去袋内氧气，达到食品保鲜的目的．有三位同学打开小纸袋，看到“脱氧剂”大部分是灰黑色粉末，其中混有少量的红色粉末．
【提出问题】该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么？
【猜想】甲同学认为灰黑色粉末为CuO、红色粉末为Cu
乙同学认为灰黑色粉末为Fe粉、红色粉末为Fe₂O₃
丙同学认为灰黑色粉末为C粉、红色粉末为Fe₂O₃
【设计方案】验证乙同学猜想的实验方案如图1：

（1）请你参照图1的形式，将验证甲同学猜想的实验过程表示在图2图框中．
（2）你认为乙同学的猜想较合理，理由是铁较易与氧气和水反应而能达到保鲜的目的．
（3）请推测此“脱氧剂”除去氧气的反应原理，用化学方程式表示为4Fe+3O₂═2Fe₂O₃．

2．如图（A-F）为初中化学常见气体的发生与收集装置．

（1）请写出仪器甲的名称：水槽，仪器乙的名称：长颈漏斗．
（2）实验室能用B装置制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若要制得干燥的氧气，则所选用的装置连接顺序是B→F→D（填装置字母代号）．
（3）若用如图G装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）若将F中的浓硫酸换成氢氧化钠溶液来除去CO₂，则气体从长（填“长”或“短”）导管进入，其原理用化学方程式表示为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（5）若要求实验室制取的氢气中不能混有酸性气体，则选择的最佳药品是锌和稀硫酸．

1．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是过量，操作a要用到玻璃棒，其作用是引流．
（2）工厂废液中加入过量A的化学反应方程为Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（3）已知氢氧化铁在加热条件下会分解生成两种氧化物．根据所提供的信息请写出步骤④的化学方程式是2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（4）溶液乙中的金属离子是Na⁺、Fe²⁺（写离子符号）．
（5）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是③（填序号）．