7．下列说法正确的是（　　）

	A．	未说明药品用量时，液体一般取5ml左右，固体只需盖满试管底部
	B．	称取0.75克食盐用于配制溶液，应该把食盐放在托盘天平的左盘
	C．	酒精灯用完后，先用嘴吹灭，再盖上灯帽
	D．	做化学实验前，不一定要检查装置的气密性

6．请用化学用语填空：
①2个氮原子2N；②硝酸根离子NO₃^-；
③过氧化氢中氧元素的化合价${H}_{2}\stackrel{-1}{{O}_{2}}$；④“SO₂”中数字“2”的含义是一个二氧化硫分子中含2个氧原子．
（2）根据如图元素周期表的信息回答问题：

①原子序数为1和质量数为5的元素形成的化合物的化学式是NH₃．
②周期数与电子层数关系密切．

5．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：
①CuSO₄溶液与NaOH溶液、②CuSO₄溶液与BaCl₂溶液反应．实验结束后将两次实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液为紫色，则滤液呈中性（填“酸”、“中”、“碱”）．
（2）废液在烧杯中混合后，肯定发生的化学反应的方程式：2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小红认为：只含氯化钠； 小明认为：可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡；
小亮认为：可能含氯化钠和氯化钡； 你认为：还可能是氯化钠和硫酸钠（写一种猜想）．
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想明显不合理？为什么？小明，硫酸钠和氯化钡不能共存．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验A：取少量滤液于试管中，加入适量纯碱溶液，振荡．	无明显现象	滤液中不含氯化钡
实验B：取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡．	产生白色沉淀	滤液中含有硫酸钠

4．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na₂CO₃； 假设3：只含Na₂CO₃
（1）成分中可能含有Na₂CO₃的原因是（用化学方程式回答）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明假设2或假设3成立．
（3）进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是过滤，
②“固体A”的化学式是CaCO₃．
③加入足量CaCl₂溶液的作用是使碳酸钠完全反应，防止干扰下面的实验．
④溶液B中滴加酚酞后，观察到酚酞试液变红色，说明假设2成立．

3．化学兴趣小组的同学设计并进行了CO₂的制取与性质的实验．
【制取与性质】
如图a，检查装置的气密性，操作为先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察到导管口有气泡冒出．然后加入药品，固定装置，制取CO₂，有关化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
如图b，现象为下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明CO₂的性质是二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧．
【反思与交流】
（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应的条件．
（2）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想]除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂．
[完成实验]按下表进行实验：并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（质量比l：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

[分析数据、得出结论]
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理．
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是MnO₂．
[反思]
（1）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与颗粒大小不同的二氧化锰混合加热制氧气，颗粒小的反应的速率快_．
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．催化剂的多少有关，分别取相同质量的颗粒大小相同的氯酸钾，与质量不同的二氧化锰混合加热制氧气，质量多的反应的速率快．

2．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的．下列实验操作或设计中正确的是（　　）

	A．	用100mL量筒量取8.5mL盐酸		B．	收集氢气
	C．	验证质量守恒定律		D．	分离碘酒中的碘

1．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取8.0mL液体，应选用10mL的量筒；
（2）胶头滴管用过后应用清水冲洗干净，再去吸取其他药品；
（3）熄灭燃烧的酒精灯，应用灯帽盖灭；
（4）将玻璃管插入带孔橡胶塞的方法是：右手（选填“左”或“右”）拿玻璃管，并先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．

3．将50mL 20%的硫酸溶液和50mL 80%的硫酸溶液混合，则混合溶液中溶质的溶质质量分数可能为（　　）

A．

100%

B．

56%

C．

50%

D．

44%

2．镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁．由此推知12.0g镁在氧气与氮气的混合气体中完全燃烧后所得的产物的质量可能是（　　）

A．

10.0g

B．

18.7g

C．

20.0g

D．

16.7g

1．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组成员小丽发现一瓶未密闭的KOH固体，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶KOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：KOH溶液部分变质
你的新猜想：KOH溶液全部变质．
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，根据表中内容填写小丽实验时的现象

实验步骤	现象	结论
取少量KOH溶液样品于试管中，先滴加过量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．	产生白色沉淀，溶液由无色变成红色	KOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：产生白色沉淀，溶液不变色
【实验反思】
（1）上述实验中加过量氯化钙溶液的目的是验证并除去K₂CO₃．
（2）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是③（填序号）．
（3）小丽第二次滴加的试剂除用以上试液外，还可以用硫酸铜溶液替代．