1．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种新化合物，若甲和乙两种物质能发生复分解反应，请把（1）-（4）小题按要求各写一个化学方程式：
（1）甲是胃酸的主要成分，生成物中有白色沉淀HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓；
（2）反应属于中和反应NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）生成物之一是烧碱Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）甲是生石灰CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O；
（5）根据上面四个反应，你可总结出复分解反应的条件是：有沉淀、气体或水生成．

20．某校化学兴趣小组取赤铁矿石（主要成分为氧化铁）样品10g，加入适量稀盐酸，恰好完全反应后共用去稀盐酸109.5g，过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水，也不与酸发生反应），请你和该小组一起计算反应后溶液中溶质的质量分数．

19．将镁粉和铝粉的混合物7.2克与足量的氧气充分反应，得到的氧化物的质量可能为多少？

18．钠是一种非常活泼的金属．它可以和冷水直接反应生成氢气，（钠+水→氢氧化钠+氢气，）但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图所示，可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和
水的界面上（如图），同样与水发生剧烈反应，但是不发生燃烧．
（1）按上文描述的顺序写出金属钠的相关物理性质：银白色；固体；密度比水小；密度比煤油大；熔点低．
（2）在a实验中，钠和氢气燃烧是因为与氧气接触．
（3）在b实验中钠与水反应，但却不燃烧，这是因为不与氧气接触．
（4）实验室中少量钠应如何保存？保存在煤油中．

17．水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）
有关实验数据如下表：

	反应前		反应后
实验 数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	150g	12g	157.6g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）求12g克该石灰石中碳酸钙的质量是多少克？
（3）该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%（结果保留一位小数）

16．根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：
（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是b（填写编号）．
（2）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图二所示，则两溶液质量分数甲＜（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制温度t的范围是小于t₂℃时，均能出现这种现象．

15．（1）硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出2个化学方程式和实验现象．

	化学方程式	现    象
（1）与碱
（2）与盐

（2）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用向溶液中加水或加入显碱性的物质 的方法．

14．实验室配制500g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液．
（1）用氢氧化钠固体和水配制溶液，需氢氧化钠固体的质量为100g．
（2）按要求配制好溶液后，取其中100g溶液稀释成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为100g．
（3）过氧化钠是一种淡黄色固体，能与水发生化学反应，其反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．现将7.8g过氧化钠投入到100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，完全反应．求反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，最后结果精确到0.1%．）

13．在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解，请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为136g，用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200g．
（2）有CO、CO₂和N₂混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为200g．

12．某学生用托盘天平称量5.6g固体物质，称量时，他将药品和砝码的位置放反了，则所称量的固体的实际质量为（　　）

A．

5.4g

B．

4.4g

C．

5.6g

D．

5.2g