1．在上化学课时，小明同学听化学老师讲，做蛋糕时常用到一种白色粉末状物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色粉末状物质是碳酸氢钠（NaHCO₃）．他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．于是他与化学兴趣小组的同学们一起进行如下探究：
实验1：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性，取少量新配制的碳酸氢钠溶液于洁净的试管中，用pH试纸测得溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验2：小明认为蛋糕膨胀，是由于制作过程中
猜想①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与面团中的酸性物质反应产生的；
猜想②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
产生了大量的二氧化碳气体所致，他对二氧化碳的来源进行了两种猜想：

	实验步骤	实验现象	结论
实 验 一			猜想①正确
实 验 二	取少量该白色粉末于试管中加热，并把生成的气体通入澄清石灰水中		猜想②正确

【小结】碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【应用】在炸油条时，通常在发酵后的面团中加入小苏打（NaHCO₃）的目的是将面团发酵产生的酸除掉．

20．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答问题：

（1）图中带有标号仪器的名称a集气瓶
（2）写出用A装置制取氧气时试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管；用D装置收集氧气时如何验满把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选用的发生和收集装置为B和D（填字母），B装置不能控制反应速率，你改进的方法是改为分液漏斗．

19．在初中化学所学的物质中，甲、乙是两种单质，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，G是一种钠盐，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），如图所示，请回答下列问题：

（1）写出C物质的化学式NaOH；
（2）反应②的基本反应类型是置换反应；
（3）写出图中反应①的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

18．水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
（3）氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子．

17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 锂 6.941	4  Be 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）第13号元素与第17号元素组成的化合物是AlCl₃，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd（填标号）．
a．C和Ne     b．Be和Mg      c．Al和Si      d．F和Cl
（3）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂=SiF₄↑+2H₂O．

16．某小组同学对木炭还原氧化铜实验进行如下探究活动．
【实验探究】该实验成功与否的关键之一是木炭与氧化铜的质量比．
（1）实验前要先打开T，通往一会儿干燥的N₂后，关闭T，再加热．目的是排出装置内的空气．
（2）炭与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同．下面是炭与氧化铜不同质量比的实验记录：

木炭与氧化铜的质量比	1：7	1：11	1：13
实验现象	红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊	红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊	偶尔红热，有气泡，石灰水变浑浊
实验结果	表层铜珠较大，有较多黑色粉末	亮红色金属光泽，网状铜块	暗红色层状粉末里含微细铜粒

分析上述实验结果，可知该反应混合物的最佳质量比为1：11．

15．为了探究金属与酸反应的速率与哪些因素有关，小谷进行了以下实验探究：
【实验方案】

实验步骤	现象	结论
①将足量铁粉与锌粉分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象	产生气泡速率： Fe＞Zn	反应速率与反应物的金属的活动性强弱有关
②将等质量锌粉与锌片分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象	产生气泡速率： 锌粉＞锌片	反应速率与反应物的接触面积大小有关

【发现问题】在同一反应中其速率也不一样．
【继续探究】
小谷对锌粉与稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究．
在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用下图装置收集并测量氢气体积，记录的实验数据如下表：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积	50	120	232	290	310

【讨论】
（1）实验中测定反应产生氢气体积的实验装置如图，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积．
（2）实验数据反映，锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢．
（3）若反应太剧烈了，操作难以控制，为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量，可在硫酸溶液中加入适量的AB（多选）
A．蒸馏水    B．Na₂SO₄溶液    C．Na₂CO₃溶液    D．CuO．

14．现有以下装置、仪器．请根据要求回答问题：

（1）图1中仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）图1中A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是c（选填“a”、“b”或“c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O₂，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用图1中C（从A至D选填序号）作为气体发生装置．
（4）图1中D装置作为制取CO₂的发生装置时，可以随时控制的反应停止和发生．从E至H选择EGH（填序号）也可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置．
（5）若用图2中甲验证CO₂与水反应生成一种酸性物质，则瓶中装入的试剂最好是紫色的石蕊试液；若用右图甲收
集某气体时从d通入，推测该气体具有的物理性质是密度比空气小．
（6）图2中乙装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO₂，分别用注射器向两个容器中注入等体积的水和NaOH溶液，观察到U形管液面左边低右边高现象，说明CO₂能与NaOH溶液发生反应．

13．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO₃，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：

请回答下列问题：（1）A的化学式是CaO，该物质的类别是属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，该反应的基本类型为复分解反应．
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是改良酸性土壤．

12．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答下列相关问题．
（1）t₁℃时，甲物质的溶解度为18g；那么该温度下200g水中溶解36g乙，溶液达到饱和．
（2）t₂℃时，比较甲、乙两物质的溶解度大小：甲＞乙．
（3）若将t₁℃时甲物质的饱和溶液100克和乙物质的饱和溶液200克分别升温到t₂℃（不考虑水分蒸发），两物质的溶液中溶质的质量分数的关系是：甲等于乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．