1．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

测溶液pH

C．

过滤

D．

塞紧橡皮塞

20．氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．
今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬．某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场．若你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质．
【实验方案】

【推断结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质．
（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品部分（填“部分”或“完全”）变质．
【反思】氢氧化钠必须密封保存的原因是：①NaOH易吸收空气中的水分而潮解②（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

19．某同学发现妈妈从超市买回的葡萄表面有些蓝白色物质，他对此产生了浓厚的兴趣．经请教老师得知，蓝白色物质可能是农药波尔多液的残留物．于是他与实验小组同学针对波尔多液展开探究，请你共同参与并完成有关问题．
【查阅资料】
①波尔多液为天蓝色药液，是很好的杀菌剂，适用于果树多种病害的防治．
②可根据不同果树的不同需求，、选择硫酸铜与熟石灰的不同配比制成波尔多液．
③配比不同的波尔多液，会呈现不同的酸碱性．
【进行探究】配制波尔多液的化学方程式为CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
【提出问题1】所配制的波尔多液酸碱性如何？
【设计方案1】

实验步骤	实验现象	实验结论
		该波尔多液呈酸性

【提出问题2】如何利用化学方法检验波尔多液中是否含有硫酸铜？
【设计方案2】

实验步骤	实验现象	实验结论

【反思评价】若已知波尔多液农药中含有硫酸铜，则可否用铁质容器盛装波尔多液农药否（填“是”或“否”），因为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（写化学方程式）．

18．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	45.8	85.5	110	138

根据表中数据，回答下列问题：
（1）找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围20℃～30℃；
（2）20℃时，将18g氯化钠溶于100g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入18g氯化钠固体；
（3）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是冷却热饱和溶液（或冷却热饱和溶液结晶；降温结晶）．

17．小娟和小雪两名同学在做稀盐酸与碳酸钠反应实验的时候，有了新的发现，请你帮他们分析原因．小娟同学向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加少量稀盐酸没有发现气泡，小雪用同样的试剂，向盛有稀盐酸溶液的试管中滴加少量碳酸钠溶液发现有气泡．请解释原因盐酸与碳酸钠的反应，其实质应该是先生成碳酸氢钠，之后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；因此，当小娟同学向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加少量稀盐酸时，由于盐酸少则不会发生第二个反应，也就看不到气泡；当小雪用同样的试剂，向盛有稀盐酸溶液的试管中滴加少量碳酸钠溶液时，由于盐酸相对较多，则继续第二个反应，才有气泡出现．．

16．实验室有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g 10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示：
请计算：
（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为36g；
（2）该稀盐酸的HCl质量分数（写出计算过程）．

15．某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液．
【实验推断】

实验	实验操作	实验现象	实验结论和解释
（1）	取样于试管中，滴加无色酚酞试液．	溶液呈红色．	该溶液不可能是NaCl溶液． 理由是NaCl溶液呈中性 不能使酚酞试液变红．
（2）	另取样于试管中，滴加足量稀盐酸．	有有气泡产生．	该溶液中溶质为碳酸钠．

（3）小青认为上述实验的结论不完全正确，理由是氢氧化钠露置在空气中会与CO₂反应而生成碳酸钠，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是氢氧化钠溶液．

14．化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒（填写名称），其作是搅拌，加快氯化钠的溶解速度．
（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是18%．（水的密度为1g•cm^-3）
（4）若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数偏大．（填“增大”“减少”或“不变”）

13．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称：集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰的作用是催化作用（加快过氧化氢的反应速率）；应选择的发生装置是A（填字母）．
（3）小刚同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中观察到的实验现象为石蕊试液变红；G中澄清石灰水变浑浊；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明密度比空气大且不燃烧、不支持燃烧．

12．金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用．请回答下列问题：
（1）从下图C可知的金属物理性质有延展性．（任写一条）

（2）每年全球钢铁的产量是很高的，但钢铁的锈蚀也给人类带来很大损失．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是保持洁净和干燥．
（3）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，原因是Fe₂O₃与HCl反应生成了可溶于水的FeCl₃．
（4）在活动与探究课上，小明向含有ZnSO₄和CuSO₄两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色．他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是A、D（填写序号）．
A．滤纸上一定有Cu，可能有Zn、Mg
B．滤纸上一定有Zn，可能有Mg、Cu
C．滤液中一定有ZnSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄
D．滤液中一定有MgSO₄，可能有ZnSO₄，一定没有CuSO₄．