1．如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）表中12号元素的名称是镁，该元素的原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成子离子符号是Mg²⁺
（2）原子序数为11和16的两种元素组成的化合物是Na₂S  （写化学式）
（3）图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=38，锶元素的氧化物的化学式为SrO．通过图1表分析可知，锶元素位于元素周期表第五周期．
（4）图3中与锶元素化学性质相似的是A（填字母）．

20．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；
（2）自然界的水中都含有杂质，利用沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水，还可以利用活性炭的吸附性性净化水
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K₂O+3O₂↑，则R是Fe₂O₃（填化学式）
（4）如图是一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl₂），该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；；从能量变化角度看，该反应将电能能转化为化学能．
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等．

19．下列实验操作中，不能达到实验目的是（　　）

	物质	实验目的	主要实验操作
A	H2O和H2O2	鉴别	加入适量二氧化锰，观察是否有气泡产生
B	MnO2（KCl）	分离	溶解、过滤、蒸发
C	CO2（H2O）	干燥	将气体通过碱石灰（主要成分氢氧化钠）干燥管
D	NaOH、Ca（OH）2	除杂	加入适量Na2CO3溶液，充分反应后，过滤、蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	生成盐和水的反应一定是中和反应
	B．	通过化合反应无法得到单质
	C．	有一种元素组成的物质一定是单质
	D．	置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应

17．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：
（1）与盐酸反应的K₂CO₃溶液的质量为10g，40mL溶液中HCl的质量为2.92g．
（2）计算100g混合溶液中氯化钙的质量分数．

16．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界碱工业做出了突出的贡献．工业上用侯氏制碱法制得的纯碱含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试计算：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

15．在烧烤、辣椒等一些食品中被查出有“苏丹红”成分，它是一种化学染色剂，化学式为C₁₆H₁₂N₂O，食用后对人有较强的致癌作用．试回答下列问题：
（1）“苏丹红”的一个分子中，所含原子的总数为31；
（2）“苏丹红”中氮元素的质量分数为11.3%．

14．小华家里有一小袋粗盐，有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象．经查阅资料得知，这种现象在化学上叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁．于是他设计了以下实验方案对精盐进行提纯．请回答有关问题．
（1）将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中的除去氯化镁．
（2）再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的氯化钙．
（3）待充分反应后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，目的是除去反应中过量的氢氧化钠和碳酸钠，完全反应后，加热、蒸发、结晶，得到几乎不含其它杂质的氯化钠晶体；
（4）写出以上各步骤中其中一个反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

13．根据KNO₃和NaCl溶解度曲线（如图），回答下列问题：
（1）10℃时KNO₃的溶解度＜NaCl的溶解度（选填“＞”“＜”“=”）；
（2）t℃时，将mg KNO₃、ng NaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m=n （选填“＞”“＜”“=”）；
（3）20℃时，KNO₃饱和溶解液中溶质的质量分数约为23.7%．

12．“嫦娥一号”卫星的成功发射，实现了中国人民的飞月梦．担任发射卫星任务的是“长征三号甲”运载火箭，所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大的推动力将“嫦娥”送上了太空．
（1）可燃物燃烧需要的条件是必须与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点．
（2）氢气燃烧的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是燃烧产物不污染环境；
（4）对于目前全世界不断出现的能源危机，以及环境污染的日益严峻，我们应该采取怎样的措施：（至少答两点）提高化石燃料的利用率（节约措施等）、开发利用新能源．