11．小欣在做铁与硫酸铜溶液反应的实验中发现，开始时管中铁钉表面产生了较多气泡．
【提出问题】为什么会有气体产生？
【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性．
【讨论】（1）pH小于7的溶液不一定（填“一定”或“不一定”）是酸溶液；
（2）某同学用湿润的pH试纸测定该溶液的酸碱度，其测定的结果是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【继续探究】该气体成分是什么？
【提出猜想】①可能是二氧化碳；②可能是氢气；③可能是二氧化硫．你认为还可能的是氧气；
【设计实验】（1）小欣发现此气体没有气味，则猜想③是错误的；他认为猜想①也不对，理由是反应物中没有碳元素，不会生成二氧化碳气体；
（2）小欣对剩余的两种猜想进行了如下实验：

实验步骤	现象	结论
取一试管气体 点燃	发现轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰	猜想②正确

写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

10．化学兴趣小组欲测量某石灰石样品中碳酸钙的纯度（假设其他成分既不和酸反应，也不溶于水），进行如下反应．请计算：

（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量．
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数．（计算结果保留0.1%）

9．A-F表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．
（1）若B是一种金属，在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，D是一种红色单质，F是相对分子质量最小的一种气体．
①反应①的化学方程式为Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu．
②写出D物质的一种用途制成导线；反应②基本反应类型为置换反应．
（2）若A、B、C表示不同类别的化合物，E在常温下是一种无色液体，A溶液可以帮助消化，也可以用来除锈，且A能与F发生反应，①写出E的化学式：H₂O；C的化学式为：CO₂．

8．甲乙丙丁X都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示．（图中“-”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件均已略去）
（1）若上述物质有C，O，Fe三种元素中的一种或两种组成．已知甲是常见的灭火剂，甲的化学式是CO₂，丙和乙反应的化学方程式是Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）若上述物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，且只有一种物质中含有金属元素，并将题目中“丙-乙”改为“丙→乙”．已知甲也可用于灭火，则甲的名称是H₂O．丙→丁的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，此反应属于基本反应类型中的化合反应．

7．工业上镀铜车间的废水中常含有氯化铜和盐酸，化学兴趣小组的学生想测定其中两种成分的含量，以确定其处理方案，于是集取了100g的废水，向其中加入熟石灰进行中和处理，实验过程及处理数据如下．（假设氯化铜溶液为中性）

	凌浩同学	月月同学
取废液的质量	100g	100g
加入熟石灰的质量	3.7g	11.1g
加入熟石灰后现象	溶液呈蓝色中性，无不溶物	溶液呈无色中性，有蓝色沉淀

（1）凌浩同学的实验方案发生的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）月月同学的方案中，与氯化铜反应的熟石灰质量是7.4g．

6．金属材料应用广泛
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；
（2）铁合金其包括生铁和钢，而二者性质存在一定的差异．其原因为含碳量不同；
（3）金属制品腐蚀是近年来金属资源浪费的最主要原因，阻止铁锅生锈的措施之一是洗净擦干．

5．农作物必需的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等．
（1）从图1可知镁元素的相对原子质量为24.31，在化学反应中易得（填“易得”或“易失”）电子；
（2）KNO₃ 中N的化合价是+5；
（3）写出化学符号：①镁离子Mg²⁺；②2个氮原子2N；③甲烷CH₄；
（4）磷矿粉[Ca₃（PO₄）₂]中钙元素与磷元素的质量比为60：31（最简比）；
（5）农肥草木灰（主要成分是钾盐）加入盐酸，生成二氧化碳，由此推断草木灰的主要成分是碳酸钾．

4．根据如图1所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a试管；
（2）实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置为B（填装置的序号），若用装置C收集氧气时，在实验过程中，若观察到集气瓶口有大气泡出时，接下来的操作是在水中用玻璃片盖紧集气瓶口；
（3）若在实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；只能选用装置E收集二氧化碳的原因是二氧化碳易溶于水，密度比空气的大；
（4）某学生用烧杯、干燥管和单孔橡皮塞组成的发生装置（如图2所示），采用石灰石和稀盐酸等药品制取二氧化碳．
①该装置b中应盛放的药品分别是大理石（或石灰石）；
②该装置与发生装置B相比，优点是随时控制反应的进行与停止．

3．将镁条放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可以观察到镁条表面析出紫红色固体的同时有气泡产生，用点燃的火柴试验该气体，能产生微弱的淡蓝色火焰，同时可听到轻微的爆鸣声．小黄同学就该实验现象的一些推论正确的是（　　）

	A．	硫酸铜溶液在物质分类上属于化合物中的盐类
	B．	由轻微的爆鸣声可知有氢气生产，说明该硫酸铜溶液中一定混入某种酸溶液
	C．	用点燃的火柴试验，能产生微弱的淡蓝色火焰，说明该气体的主要性质是还原性
	D．	镁条放入硫酸铜溶液中有气泡产生，可以大胆推测硫酸铜溶液可能呈酸性

2．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
丁同学猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
[实验设计及验证]请将下列实验报告填写完整：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中， 加入紫色石蕊溶液	紫色石蕊溶液变红色	丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中， 加入硫酸铜溶液（合理即可）	有蓝色沉淀生成	丁同学的猜想正确

【反思交流】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中溶质的成分含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？a、c（填序号）
a．pH试纸       b．铜        c．锌粒       d．硝酸银溶液．