11．下列物质都属于纯净物的一组是（　　）
①冰水混合物  ②洁净的空气  ③液氮  ④石灰水．

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

10．下列有关金属材料的说法正确的是（　　）

	A．	硬铝片比纯铝片硬度小		B．	钢的性能优良，是很纯的铁
	C．	沙漠地区的铁制品锈蚀较快		D．	为防止钢铁生锈，可在其表面涂油

9．空气是一种宝贵的自然资源．下列措施中，不利于提高空气质量的是（　　）

	A．	开发新能源代替化石燃料		B．	改进汽车尾气的净化技术
	C．	节假日燃放烟花爆竹		D．	控制PM2.5的排法以减少雾霾天气

8．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

7．空气中氧气含量测定的再认识．

【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表

测量项目	实验前	实验后
	烧杯中水的体积	烧杯中剩余水的体积	集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）₂]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂．
（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．

6．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC（填标号）．

5．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）
（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：

项目 序号	举例	物质类别间的相互反应	物质类别间的相互转化
Ⅰ	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl	盐1-盐2	盐→新盐
Ⅱ	写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl	酸-盐	酸→新酸
Ⅲ	写出氢氧化钠转变成另一种碱的2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；	碱-盐	碱→新碱

（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是AD（填标号）．
A．MgCl₂-AgN0₃
B．KN0₃→MgCl₂
C．MgCl₂-HCl
D．Mg（OH）₂→MgCl₂．

4．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）

①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数没有（填“有”或“没有”）增减．
②参加反应的A₂与B₂两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度
    （一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．）
  ①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C（填一种物质化学式）．
  ②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
  ③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
（3）从能量变化角度
（借用图2装置分别进行进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（填标号）．
A．氯化钠   B．硝酸铵   C．浓硫酸   D．氢氧化钠．

3．下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（　　）

	A．	氧气和氮气-观察颜色		B．	铁粉和炭粉-用稀硫酸
	C．	羊毛和化学纤维-点燃闻气味		D．	氢氧化钠溶液和水-用酚酞溶液

2．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）

	A．	用浓硫酸干燥湿润的氧气
	B．	用熟石灰改良酸性土壤
	C．	服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
	D．	用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸